【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2I2,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/mol·L-1

c(I2)/mol·L-1

c(HI)/mol·L-1

0.01

0.01

0.004

0.01

0.02

a

0.02

0.01

b

0.02

0.02

——

下列判斷正確的是

A. H2的平衡濃度:a=b>0.004 B. 平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率:丁>

C. 平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20% D. 丙中條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

【答案】A

【解析】A、甲與乙對照,乙相當于在甲的基礎(chǔ)再通入0.01mol·L-1I2,平衡向正反應(yīng)方向移動,因此a>0.004mol·L-1,乙和丙對照,因為該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此乙和丙中HI的物質(zhì)的量濃度相等,即a=b>0.004mol·L-1,故A正確;B、丁相當于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強,因為反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此增大壓強,平衡不移動,H2的轉(zhuǎn)化率向等,即丁=甲,故B錯誤;C、甲容器中,消耗H2物質(zhì)的量濃度為0.004/2mol·L-1=0.002mol·L-1,即氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.002/0.01×100%=20%,乙相當于在甲的基礎(chǔ)再通入0.01mol·L-1I2,平衡向正反應(yīng)方向移動,氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,即乙中氫氣轉(zhuǎn)化率大于20%,故C錯誤;D、甲容器達到平衡時,c(H2)=(0.01-0.002)mol·L-1=0.008mol·L-1,c(I2)=0.008mol·L-1,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式,K= =0.25,因為化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,因此丙條件下的K=0.25,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A. 1molOH的質(zhì)量為17gmol﹣1

B. 0.5mol H2所占體積約為11.2L

C. 等質(zhì)量的金剛石和晶體硅所含原子個數(shù)之比為7:3

D. 1mol NaCl固體溶于0.5L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是(

A. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a

B. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)

C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. 該溫度下,Ksp(BaSO4)=1.0×1024

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應(yīng)。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃

15

20

25

30

35

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12

17.1

24

平衡氣體總濃度/mol·L1

2.4×103

3.4×103

4.8×103

6.8×103

9.4×103

①該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為________________________

②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是________。

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變

D.密閉容器中總壓強不變

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。該反應(yīng)的焓變ΔH______0(填“>”、“=”或“<”,下同),熵變ΔS_______0

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。

已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol1

②CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol1

S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol1

請寫出COSO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________

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【題目】磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物.3.1g的單質(zhì)磷(P)在3.2g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出XKJ熱量。

(1)通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是________。

(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y KJ/mol,則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】混合動力汽車(HEV) 中使用了鎳氫電池,其工作原理如圖所示其中M 為儲氫合金,MH 為吸附了氫原子的儲氫合金,KOH 溶液作電解液關(guān)于鎳氫電池,下列說法不正確的是

A. 充電時,陰極附近pH 降低

B. 電動機工作時溶液中OH-向甲移動

C. 放電時正極反應(yīng)式為:NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-

D. 電極總反應(yīng)式為:MH+NiOOHM+Ni(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時間的變化,且在t時刻達到平衡

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液的導(dǎo)電性變化

C. 圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下,反應(yīng)過程中的能量變化

D. 圖丁表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化曲線,圖中溫度T1<T2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中,能形成膠體的是( )

A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液

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【題目】84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的高效消毒劑.

(1)次氯酸鈉溶液呈堿性,原因可用離子方程式表示為 ________。

(2)二氧化碳、氫氧化鈉、氯化鈉三種物質(zhì)中,添加到84消毒液中可增強其消毒效果的是________

(3)84消毒液可以通過電解氯化鈉稀溶液制取,電解裝置通常選用鐵和碳棒為電極,電解時鐵電極反應(yīng)式為________

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