某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(2)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)打開旋塞K后，D中的現(xiàn)象是_______________；待反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉旋塞K，往燒杯中加入沸水，E中的現(xiàn)象是_________________；實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選)_________________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體，實(shí)驗(yàn)完后，移去酒精燈，但由于余熱的作用A處仍有氣體產(chǎn)生。此時(shí)B中現(xiàn)象是_______________，B中應(yīng)放置的液體是(填字母)______________。

A.濃溴水         B.水             C.氨水         D.飽和NaHSO3溶液

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，該小組同學(xué)取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，他們根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷還有一定量的硫酸剩余。請你解釋有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解的原因____________________。

(1)Cu+2H2SO4 (濃)CuSO4+SO2↑+2H2O    (2)紅色褪去    紅色復(fù)現(xiàn)      用NaOH溶液浸濕的棉花球輕堵在D試管口    (3)試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升  d    (4)反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應(yīng) 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
還原性
還原性
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
．上述裝置中，D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
． 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。A內(nèi)盛有精制的飽和食鹽水，B內(nèi)盛有測試液，a與電源負(fù)極相連，b與電源正極相連。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列問題：

（1）按圖安裝好儀器，關(guān)閉K3，打開K1、K2，接通電源，一段時(shí)間后，蓋上塑料片，停止通電，關(guān)閉K1、K2，為使C內(nèi)的氣體劇烈反應(yīng)，應(yīng)如何操作？

（2）打開K1、K3，關(guān)閉K2，接通電源，使生成的氣體進(jìn)入B中。

若B中裝的是紫色石蕊試液，其產(chǎn)生的現(xiàn)象為：______________________________________；

若B中裝的是SO2的溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________；

若B中裝的是淀粉-KI溶液，其產(chǎn)生的現(xiàn)象為：______________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中，A中所裝試劑必須為精制食鹽，如果食鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，試簡要寫出精制該食鹽的步驟：___________________（不指明所需儀器）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應(yīng)的離子方程式：

____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為___________________________。上述裝置中，D的作用是_____

__________________________________________。裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

___________________________________________________________。

(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4??2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是______________________

________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。

(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應(yīng)的離子方程式：

____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為______________________。上述裝置中，D的作用是______。裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _________________________________________。

(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4??2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆四川省成都七中高三12月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應(yīng)的離子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ =" _____" Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為___________________________。上述裝置中，D的作用是_____
__________________________________________。裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
___________________________________________________________。
(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是______________________
________________________________________________________________。

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