【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，隨著溶液的稀釋，下列各項比值中始終不變的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

由電離方程式NH3H2O NH4++OH- 知：

A、Kb=，溫度不變，平衡常數(shù)不變，選項A正確；

B、加水促進電離，c(NH4+)和c(OH-)都同等程度減�。ú豢紤]水的電離），那么比值是不變的，選項B錯誤；

C、加水促進電離，則n（NH3H2O）減少，n（NH4+）增大，減小，選項C錯誤；

D、加水促進電離，平衡向右移動，c(NH3H2O)和c(OH-)都減小，但是由于在同一溶液中體積相同， n(NH3H2O)減小，而n(OH-)增大，故增大，選項D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動　②已達平衡的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高 ③有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動�、苡袣怏w參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的有（ ）

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子

C. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說法正確的是（ ）

A.反應在前2s的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·s－1

B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%

D.保持溫度不變向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應達到新平衡時增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有效去除廢水中的H2SiF6、F-，改善水質是環(huán)境部門的重要研究課題。

（1）AlF3是有機合成中常用催化劑，利用廢水中的H2SiF6可轉變制得，相關熱化學方程式如下：

3H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)；ΔH=akJ·mol－1

Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)=2AlF3(aq)＋3SiO2(s)＋12HF(aq)；ΔH=bkJ·mol－1

3HF(aq)＋Al(OH)3(s)=AlF3(aq)＋3H2O(l)；ΔH=ckJ·mol－1

則反應H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)＋SiO2(s)＋4H2O(l)的ΔH＝___kJ·mol－1。

（2）廢水的酸堿度及廢水中的Fe3＋對F－濃度的測定都會產(chǎn)生一定的影響。

①測定時，通�？刂茝U水的pH在5～6之間。pH過小所測F－濃度偏低，其原因是___。

②Fe3＋與檸檬酸根(C6F5O73－)、F－反應可表示為Fe3＋＋nC6H5O73－Fe(C6H5O7)n(3n-3)－、Fe3＋＋nF－FeFn(3-n)。向含有Fe3＋的含氟廢水中加入檸檬酸鈉（C6H5O7Na3）可消除Fe3＋對F－測定的干擾，其原因是___。

（3）利用聚苯胺可吸附去除水中F－。用惰性電極電解苯胺（）和鹽酸的混合液可在陽極獲得聚苯胺薄膜，變化過程為：

寫出陽極生成二聚體的電極反應式：___。

（4）利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除廢水中F－。

①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]為原料可制得MgCO3，寫出該反應的化學方程式：___。

②取三份相同的含F－的酸性廢水，分別加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同時間后溶液的pH及F－殘留量如圖1所示。實際廢水處理過程中常選用MgCO3的優(yōu)點除了F-殘留率比較低之外，還有___。

③改變碳酸鎂添加量，處理后廢水中F－含量及溶液pH的變化如圖2所示。添加量超過2.4g·L－1后，溶液pH增大，使少量MgF2轉化為Mg(OH)2，F－含量略有升高，此時溶液中的=___。（已知：Ksp(MgF2)＝8.0×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作不正確的是( )

A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸

B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

C.滴定時，眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色的變化

D.讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機物 F 的路線如下：

已知：

（1）丁香酚的分子式為_______。

（ 2） A 中的含氧官能團是_______（ 填名稱）， ② 的反應類型為_______。

（3）寫出滿足下列條件的 C 的所有同分異構體的結構簡式_______。

①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基；

②屬于酯類化合物；

③核磁共振氫譜有 3 組峰，且峰面積之比為 3∶1∶1。

（4）1 mol D 最多可以與_______molH2 發(fā)生加成反應。

（5）反應⑤中，試劑 X 的結構簡式為_______。

（6）設計用呋喃甲醛（ ）和環(huán)己醇為原料制 的合成路線_______（無機試劑任選）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉化關系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是

A. 原子半徑由大到小的順序為：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強

C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結構

D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可是離子化合物

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素，則E為鈉元素；根據(jù)流程圖推導，且甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，則丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序為：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，選項A正確；B. 元素Cl的最高價氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強，若不是最高價氧化物的水化物，則可能比較弱，如HClO是弱酸，選項B不正確；C. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結構，選項C正確；D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物CO(NH2)2，也可是離子化合物NH4CNO，選項D正確。答案選B。

【題型】單選題
【結束】
6

【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子（NH4+）。下列說法不正確的是

A. 乙是電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置

B. 含氮離子氧化時的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小

D. 電池工作時，甲池中的Na＋移向Mg電極

查看答案和解析>>

同步練習冊答案