下列大氣污染中,能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的氣體應(yīng)是(    )

A.SO2               B.CO              C.NO2             D.NO

BD

解析:四個(gè)選項(xiàng)中的氣體均是有毒氣體,SO2對(duì)人體的直接危害是引起呼吸道疾病;NO2是直接引起人體中毒;而能與血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的氣體是CO和NO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池,NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑.試回答下列問(wèn)題
(1)肼燃料電池原理如圖所示,左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

(2)火箭常用N2O4作氧化劑,肼作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ?mol-1
試寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1

Ⅱ.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
abc
abc

a.體系壓強(qiáng)保持不變                  b.混合氣體顏色保持不變
c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d.每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2
(2)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下:
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度(mol?L-1 0.9 1.0 0.6
①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=
2
3
L2?moL-2(或0.67L2?moL-2
2
3
L2?moL-2(或0.67L2?moL-2

②若降低溫度,K值增大,則反應(yīng)的△H
0(填“>”或“<”).
③若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v
=
=
v(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:021

下列大氣污染中,能與人體中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的是(。

ASO2       BCO2      CCO      DNO

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:021

下列大氣污染中,能與人體中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的是(。

ASO2       BCO2      CCO      DNO

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

“關(guān)注民生”和“科學(xué)發(fā)展”是“十七大”報(bào)告的主題之一,環(huán)境問(wèn)題與“民生”和“科學(xué)發(fā)展”密切相關(guān)。世界環(huán)保組織2006年度報(bào)告指出,在所有衡量地球健康狀況的指標(biāo)中,人類僅成功地扭轉(zhuǎn)了一項(xiàng)指標(biāo)的惡化-大氣中氯氟烴減少,而C、S、N氧化物的排放有增無(wú)減,水資源的緊缺和污染加劇。保證經(jīng)濟(jì)走可持續(xù)發(fā)展的道路,是化學(xué)工作者應(yīng)盡的職責(zé)所在。回答下列問(wèn)題:

(1)大氣中氯氟烴的減少帶來(lái)的積極效果是                    ;

(2) 酸雨的化學(xué)特征是                  ?諝庵辛蜓趸锖偷趸锸切纬伤嵊甑闹饕镔|(zhì)。若用NOx表示氮氧化物,請(qǐng)寫(xiě)出空氣中氮氧化物形成酸雨的化學(xué)方程式       

       ;

(3) SO2是有用的化工原料,回收利用SO2既能減少大氣污染,又能充分利用資源。有學(xué)者提出利用Fe2、Fe3等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO42而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案,在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率:

① 在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),現(xiàn)有注射器、洗氣瓶、導(dǎo)管、量筒等儀器,需要的藥品有                             ;

② 若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的,欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率,已知?dú)怏w流速,還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是                             ;

(4)水體富營(yíng)養(yǎng)化是導(dǎo)致水體藻類大量繁殖的主要因素。2007年春夏之交我省無(wú)錫太湖藍(lán)藻事件再次給水資源保護(hù)敲響警鐘。檢測(cè)顯示,藍(lán)藻爆發(fā)時(shí)太湖全湖N、P平均含量分別高達(dá)4.0和0.13 mg/L。環(huán)境專家建議用金屬鎂將水體中的NO3還原為N2而消除污染,Mg則轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2沉降湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20 mg/L,則每立方米水體中應(yīng)投入的鎂粉應(yīng)不少于                 g。

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