【題目】(1)一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成________沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于10-5mol·L-1)時(shí),溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是________。
②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去________(填離子符號(hào)),濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時(shí)的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時(shí)的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。
(3)已知25℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.01mol·L-1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是___(填字母)。
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大
B.溶液中無(wú)沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
D.溶液中無(wú)沉淀析出,但最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大
【答案】Mg3(PO4)2 <10-4mol·L-1可以增大反應(yīng)物的接觸面積,增大反應(yīng)速率Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量會(huì)減少D
【解析】
(1)難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀,根據(jù)溶度積常數(shù)相對(duì)大小知,Mg3(PO4)2先生成沉淀,當(dāng)溶液中c(Mg2+)=10-5 mol/L時(shí),認(rèn)為鎂離子完全沉淀,則溶液中的磷酸根濃度為,所以溶液中c(Ca2+)=,即當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于10-5mol·L-1)時(shí),溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度<10-4mol·L-1;
(2)①化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān),毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,可以增大反應(yīng)物的接觸面積,增大反應(yīng)速率;
②根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知:Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為3.7,加入氨水,調(diào)pH為8,Fe3+完全沉淀,濾渣1為Fe(OH)3,加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5,Ca2+完全沉淀時(shí)的pH為13.9,Mg2+完全沉淀時(shí)的pH為11.1,Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。溶液中主要含Ca2+、Ba2+,Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,易形成CaC2O4沉淀,加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,防止CaC2O4沉淀完全后,過(guò)量的H2C2O4會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少;
(3)由圖示可知,在該條件下,CaSO4飽和溶液中,c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3 mol/L,Ksp(CaSO4)=9.0×10-6。向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.01mol·L-1Na2SO4溶液后,混合液中c(Ca2+)=0.1L×3.0×103mol/L/(0.1L+0.4L)=6.0×10-4 mol/L,c(SO42-)=(0.1L×3.0×103mol/L+0.4L×0.01mol/L)/(0.1L+0.4L)=8.6×10-3 mol/L,溶液中c(Ca2+)·c(SO42-)=5.16×10-6<Ksp(CaSO4)=9.0×10-6,所以混合液中無(wú)沉淀析出,最終溶液中硫酸根離子濃度增大,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)在分解水泥樣品過(guò)程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ,其離子方程式________________________,還可使用雙氧水代替硝酸,其優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________。
(2)沉淀B的主要成分是_____、_______,往沉淀B中加入足量氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是_________,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(3)加氨水過(guò)程需控制溶液的pH值,如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值___________。
(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為:2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.800 g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列原子的半徑:
原子 | N | S | O | Si |
半徑r/10-10 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),P原子的半徑可能是( )
A.1.10×10-10 mB.1.08×10-10 m
C.1.20×10-10 mD.0.70×10-10 m
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 25℃時(shí),向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
B. 25℃時(shí),NaB溶液的pH=8,c(Na+)- c(B-)=9.9×10-7 mol·L-1
C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(oH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D. 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是( )
硫酸 化學(xué)純 CP 500 mL
品名:硫酸
化學(xué)式:H2SO4
相對(duì)分子質(zhì)量:98
密度:1.84 g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B. 1 mol Fe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取該硫酸50 mL
D. 等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗稱純堿,已知25℃時(shí),CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10-4mol/L,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=20∶ 1 時(shí),溶液的pH=______。
(2)為了除去銀器表面Ag2S,可采用如下方法:在一個(gè)鋁制的容器中放入食鹽溶液,將銀器浸入食鹽溶液,使銀器與鋁接觸良好形成原電池.過(guò)一段時(shí)間,銀器表面變?yōu)殂y白色,并聞到臭雞蛋的氣味,觀察到有少量白色絮狀沉淀生成,則原電池的正極反應(yīng)為______________________________,請(qǐng)解釋臭雞蛋氣味形成的原因(用離子方程式表示)________________________________________。
(3)25 ℃,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=11時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=________mol·L-1。
②某溶液含0.040 mol·L-1M2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=________時(shí),Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MS)=5.6×10-17]
(4)Na2S2O3溶液常作為標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定物質(zhì)的組成。
I.取3.92 g某鐵的氧化物,溶于足量稀硫酸,并配制成100.0 mL溶液;
II.取10.00 mL所得溶液,加入足量KI溶液,滴加幾滴指示劑;
III.用0.2000 mol L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)2~3次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。
已知:I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。則:
①步驟II 所用指示劑的名稱為____________;判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的操作和現(xiàn)象___________________。
②該鐵的氧化物的化學(xué)式為______________。
(5)常溫下,向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如上圖,其中三條線代表的是A2-、H2A和HA-濃度變化的曲線,根據(jù)圖示,當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中Na+、HA-、 A2-、 H2A四種微粒濃度大小關(guān)系:__________________________________。溶液顯_______性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F-
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、I-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于生物大分子的敘述中,錯(cuò)誤的是
A. 蛋白質(zhì)是以氨基酸為基本單位構(gòu)成的生物大分子
B. 核酸是儲(chǔ)存遺傳信息、控制蛋白質(zhì)合成的生物大分子
C. 淀粉、肝糖原、纖維素和核糖都是生物大分子
D. 多糖、蛋白質(zhì)、核酸等是以碳鏈為骨架的生物大分子
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