【題目】NOx(主要指NONO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1

反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。

(2)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3NOx反應(yīng)生成N2,F(xiàn)將一定比例的O2、NH3NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。

反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示,在50~250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________ ;

當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________ 。

【答案】-136.2 迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大,上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大 催化劑活性下降,NH3O2反應(yīng)生成了NO

【解析】

(1). 已知①2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1、②3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1,根據(jù)蓋斯定律,(①×3+②)÷23NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=(-116.1 kJ·mol1×3+75.9 kJ·mol1)÷2=-136.2kJ·mol1,故答案為:-136.2;

(2). 50~250℃范圍內(nèi)曲線迅速上升的主要原因是催化劑的活性隨溫度升高而增大使反應(yīng)速率迅速增大,且溫度升高也使NOx去除反應(yīng)速率增大,上升緩慢的原因是溫度升高引起去除反應(yīng)速率增大,但此時催化劑的活性下降,當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是催化劑活性下降,且NH3O2反應(yīng)生成了NO,故答案為:迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大,上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大;催化劑活性下降,NH3O2反應(yīng)生成了NO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是

A.③①②B.②①③C.③②①D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同;卮鹣铝袉栴}:

(1)單質(zhì)M的晶體中原子間通過______________________作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)____________。

(2)元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是________________(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為______________________。

(3)MY形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為______________________,已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm,此晶體的密度為__________________________g·cm–3。(只寫出計(jì)算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA

②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是:_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①鹽酸溶液 ②石墨 ③蔗糖 CO2⑤熔融NaHSO4Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧純硫酸 NaCl固體

(1)屬于電解質(zhì)的有__________;屬于非電解質(zhì)的有________;能導(dǎo)電的物質(zhì)有________

(2)②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng):3C+SiO2SiC+2CO↑ (已知SiCSi元素為+4價),上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_______;氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。

(3)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H+OH===H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

(4)⑤的電離方程式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向1L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g),H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

(1)0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=______________________該溫度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=________。

(2)相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則_________原來的2倍。

a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度

c.達(dá)到平衡的時間 d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的_______,產(chǎn)生H2的速率將增大。

a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3

(4)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)如圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2===2H2O,下列有關(guān)說法正確的是___________

A.電子通過外電路從b極流向a

B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e=4OH

C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12LH2

D.H+a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化合物2-苯基丙烯,下列說法錯誤的是

A. 分子式為C9H10

B. 一定條件下,可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C. 1 mol該化合物最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D. 分子中最多有8個碳原子在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PCl3Cl2在一定條件下反應(yīng)生成PCl5

(1)88 g CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),生成氣態(tài)水和甲醇,可放出1.2014×105 J的熱量,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________

(2)25 、101 kPa下,CH4的燃燒熱為a kJ/mol,9 g液態(tài)水變?yōu)樗魵馕鼰?/span>b kJ,則CH4燃燒生成二氧化碳和水蒸氣熱化學(xué)方程式為________________________________。

(3)硅與氯兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol硅的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________。

(4)CO2CH4經(jīng)催化重整制得合成氣:CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的ΔH=________________________________。

(5)利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:

反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回收利用CO2是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題,是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。

(1)工業(yè)上,利用天然氣與二氧化碳反應(yīng)制備合成氣(COH2),化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2O(g)上述反應(yīng)的能量變化如圖1所示,該反應(yīng)是________(填“吸熱反應(yīng),或“放熱反應(yīng)”)。

(2)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)燃料,可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中,充入1molO24molH2,一定條件下發(fā)-反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率為______

②若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

A.v(H2)=0.01molL-1s-1 B.v(CO2)=0.15molL-1s-1

C.v(CH3OH)=0.3molL-1min-1 D.v(H2O)=0.45molL-1min-1

該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)?/span>______(填字母)。

③下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到最大限度的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為21.4%

C.混合氣體的總質(zhì)量保持不變

D.H2、CH3OH的生成速率之比為31

(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料,石墨為電極制造新型手機(jī)電池,甲醇在______極反應(yīng),電極反應(yīng)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是(  )

A. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C. 油脂的種類很多,但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同

D. 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再加入新制銀氨溶液,水浴加熱,來檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性

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同步練習(xí)冊答案