下列說(shuō)法正確的是
A．pH = 3的鹽酸和pH = 5的硫酸等體積混合，pH = 4
B．室溫下，pH = 9的堿性溶液中，可能存在CH3COOH分子
C．中性溶液中必然有c(H+) = c(OH－) = 1×10－7 mol/L
D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均減小
B
A：兩強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的pH等于較小pH加0.3，即為3.3
B：例如CH3COONa溶液中由于水解可存在少量的CH3COOH分子
C：中性溶液中c(H+) = c(OH－) ，但數(shù)值不一定等于1×10－7 mol/L，于溫度有關(guān)
D：稀釋后c(H+)減小，c(OH－)必然增大
答案為B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A．只有在A、B間任一點(diǎn)，溶液中才有：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B點(diǎn)，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
C．在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離的c (H+)=1×10-13mol·L-1，該溶液可能是（     ）
①氯化銨水溶液  ②硝酸鈉水溶液  ③硫酸水溶液  ④氫氧化鈉水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是
A．點(diǎn)①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］ +［H+］
B．點(diǎn)②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］
C．點(diǎn)③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞
［H+］＞［Na+」＞［OH－］

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，PH和體積均相等的氨水和燒堿溶液中c（NH4+）與c（Na+）關(guān)系正確的是
A．c（NH4+）>c（Na+）B．c（NH4+）=c（Na+）
C．c（NH4+）<c（Na+）D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，濃度均為0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B++ OH
B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A—)=c(B+)
C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)
D．若將0.1mol·L-lBOH溶液稀釋至0.001mol·L-1，則溶液的pH=9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的。
（1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是         （填寫符號(hào)）。
a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                     ；
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式               。
（3）①高爐煉鐵過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
△H=               。
②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO和CO2的
濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示則從開始至達(dá)到平衡過(guò)程中，（CO）=          。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶液中無(wú)Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是
A．c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋)B．c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)
C．c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)　D．c(M+)＞c(H＋) ="c(" OH―)+ c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(3分)常溫下， pH=A的強(qiáng)堿溶液與pH=B的強(qiáng)酸混合，已知所得混合溶液的pH=7，混合前強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比10：1。A與B的和是多少？

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