【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是

A. 用半透膜除去淀粉膠體中的Na＋、Cl－

B. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間

C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D. 用濾紙能分離膠體和溶液

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，膠體中分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，小分子、離子能透過(guò)半透膜，用半透膜除去淀粉膠體中的Na+、Cl-，方法稱為滲析法，正確；B項(xiàng)，膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間，正確；C項(xiàng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，正確；D項(xiàng)，膠體中分散質(zhì)粒子和溶液中溶質(zhì)粒子都能透過(guò)濾紙，不能用濾紙分離，錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能量轉(zhuǎn)換過(guò)程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是

A. 白熾燈工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成光能

B. 酒精燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C. 風(fēng)力發(fā)電機(jī)工作時(shí)，風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 干電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】成都七中化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備 1，2-二溴乙烷，能使用的藥品有乙醇、Br2 的 CCl4溶液以及濃硫酸等。反應(yīng)裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

(1)用兩個(gè)化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)原理：_____________;_________________

(2)用兩個(gè)化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)中可能存在的副反應(yīng)：______________;______________

(3)裝置 A 中使用到了恒壓滴液漏斗的目的是：_____。裝置 B 的目的是：_____________

(4)為保證 D 中盡可能少出現(xiàn)雜質(zhì)產(chǎn)物，在裝置 C 中應(yīng)加入_____ (填正確選項(xiàng)前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．酸性 KMnO4 溶液

(5)將 1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在_____層(填“上”、“下”)； 若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用_____的方法除去；

(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的 Br2，最好用_____洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母) a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．亞硫酸鈉溶液

(7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置 D，其主要目的是_____；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式表示的是氧化還原反應(yīng)的是

A. HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－

B. H3PO4＋3OH－=PO43－＋3H2O

C. Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

D. 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)敘述中正確的是 （ ）

A. 在同一個(gè)電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同

B. 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

C. 物質(zhì)的鍵能越大，該物質(zhì)本身具有的能量越低

D. 在周期表中原子的族序數(shù)等于它的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，C（s）+ H2O（g） CO+ H2（g）△H>0 在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)圖像正確的是

A. Ⅰ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化

B. Ⅱ圖表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中氣體密度的變化

C. Ⅲ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，移去焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響）

D. Ⅳ圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的( )

①試劑1可以選用NaOH溶液

②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2

③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來(lái)制備鋁

⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液

⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥

C. ①③④⑥ D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣成分的檢驗(yàn)過(guò)程，已知該水樣中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取 100 mL 水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加氯化鋇溶液，再滴加 1 mol·L-1 鹽酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+

B. 水樣中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

C. BC段曲線所表示的離子方程式為CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

D. 水樣中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)（反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的物質(zhì)的量和反應(yīng)物總物質(zhì)的量的比）隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y－t）如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線

B. 反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的v (0℃)/v(20℃)的比值大于1

C. 升高溫度可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的物質(zhì)的量

D. 從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1

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