【題目】NOx在陽光的作用下會引起光化學煙霧，從而造成嚴重的大氣污染�；鹆Πl(fā)電廠煙氣中含有大量氮氧化物，必須對燃燒后的煙氣進行處理，其原理如下(已知：燃燒系統(tǒng)排放煙氣中的NOx，90%以上是NO)：

請回答：

（1）NO2氣體的顏色為______。

（2）下列物質可作試劑A的是______(填字母)。

a．O3 b．CO c．NH3 d．ClO2

（3）試劑B可使用Na2SO3溶液，該反應的化學方程式為______。

（4）NO2還可以用NaOH溶液吸收(原理：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O)。取一定量 NO2用過量的V1 mL c1 mol·L1NaOH溶液吸收完全，剩余NaOH用V2 mL c2 mol·L1 H2SO4溶液恰好中和，則被吸收的NO2物質的量是______。

【答案】紅棕色 a d 2NO2＋4Na2SO3 N2＋4Na2SO4 (c1 V1 － 2c2 V2) ×10-3 mol

【解析】

NO轉化為NO2的過程中氮元素化合價升高，被氧化，則試劑A是氧化劑，NO2轉化為氮氣時氮元素化合價降低，被還原，則試劑B是還原劑，結合物質的性質分析判斷。

（1）NO2氣體為紅棕色。

（2）NO轉化為NO2的過程中氮元素化合價升高，失去電子，A具有強氧化性，因此物質可以是臭氧或ClO2，CO或氨氣具有還原性，不能將NO轉化為NO2，答案選ad；

（3）試劑B可使用Na2SO3溶液，與二氧化氮反應生成氮氣和硫酸鈉，根據(jù)電子得失守恒可知該反應的化學方程式為2NO2＋4Na2SO3＝N2＋4Na2SO4。

（4）消耗硫酸的物質的量是0.001c2V2mol，則與硫酸反應的氫氧化鈉是0.002c2V2mol，因此與NO2反應的氫氧化鈉是(c1V1－2c2V2)×10-3mol，所以根據(jù)方程式2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O可知被吸收的NO2物質的量是(c1V1－2c2V2)×10-3mol。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述錯誤的是 (　　)

A. 氫和R、W三種元素形成的陰離子有3種以上

B. RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結構

C. R、Y、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強

D. X、Z的氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性，都依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內(nèi)：
A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）
B、12C60和石墨
C、 和
D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇
（1）互為同位素的是；
（2）互為同系物的是；
（3）互為同素異形體的是；
（4）互為同分異構體的是；
（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
A.放電時負極反應為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B.充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
C.放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國釩鈦磁鐵礦分布廣泛，儲量豐富，不僅是鐵的重要來源，其中伴生的鈦、釩、鋁等多種成分還具有很高的利用價值。其尾礦是工業(yè)提取鈦的重要來源

I.釩鈦磁鐵礦的尾礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量FeO、Al2O3、SiO2等雜質)經(jīng)選礦后得到鈦精礦過一系列反應制得TiO2:

(1)氫氧化鈉凈化尾礦的目的是_________________________________。

(2)寫出鈦精礦中FeTiO3與80%硫酸溶液反應的化學方程式:___________________。

II.以TiO2為原料制備金屬鈦，流程如下:TiO2→TiCl4→Ti

(3)已知反應:TiO2(s)十2Cl2(g)=TiCl4(l)十O2(g) △H=十151kJ/mol，但不能由TiO2和Cl2直接反應(即氯化反應)來制取TiCl4試解釋原因:___________________________________。

(4)當往氯化反應體系中加入碳后，使得該反應在高溫條件下能順利制得TiCl4，從化學平衡的角度解釋其原因___________________________________________。

(5)己知碳的燃燒熱394kJ/mol，請寫出TiO2與Cl2、C反應制取TiCl4的熱化學方程式_____________。

III.以TiO2為原料可以制備Li4Ti5O12(一種鋰離子電池的電極材料)，過程如下:

(6)不同溫度下，TiO2·xH2O與雙氧水、氨水反應達到平衡所得實驗結果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O的轉化率

80%

90%

97%

93%

82%

該過程的理想溫度為_______________，分析表中數(shù)據(jù)，解釋TiO2·xH2O的轉化率隨溫度變化的原因:_______________________________________，該反應的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）X極與電源的（填“正”或“負”）極相連，氫氣從（填“A”、“B”、“C”或“D”）口導出．
（2）離子交換膜只允許一類離子通過，則M為（填“陰離子”或“陽離子”）
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池負極的反應式為 ．
（4）若在標準狀況下制得11.2L氫氣，則生成硫酸的質量是 ， 轉移的電子數(shù)為 ．

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【題目】已知正四面體形分子E和直線型分子G反應，生成四面體形分子L和雙原子分子M．（組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素．）如圖，則下列判斷中正確的是（　　）
A.常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物
B.E中化學鍵是極性鍵
C.G有漂白性
D.上述反應的類型是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。

請回答下列問題：

（1）Z位于周期表中的位置______________。

（2）X、Y元素的氫化物中，較穩(wěn)定性的是________（填化學式）。

（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在的化學鍵類型為_________。

（4）請寫出X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與少量鐵粉反應的離子反應方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)研究物質A可以通過以下的角度展開。其中A、B、C、D、E中均含甲元素。

請回答：

（1）若甲元素為短周期元素，單質D為黃色固體，A是氧化物。

① 甲元素在元素周期表中的位置是______。

② 氧化物A與少量NaOH溶液反應的離子方程式是______。

（2）若D為金屬，A為鹽，產(chǎn)物B遇KSCN溶液呈紅色。

①下列說法正確的是______（填字母）。

a．單質D可以與足量鹽酸、硝酸或硫酸等酸反應生成鹽A

b．鹽A與NaOH溶液反應時，產(chǎn)物在空氣中不穩(wěn)定，易被O2氧化

c．還原劑Y可選擇銅

②若氧化劑X為酸性高錳酸鉀溶液，5.6 g 單質D全部轉化為產(chǎn)物B時，轉移電子的物質的量為______mol。

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