【題目】aX（g）＋bY（g） cZ（g）＋dW（g）在一定容積的密閉容器中反應(yīng)，5 min時達到平衡，X減少 n mol·L－1，Y減少mol·L－1，Z增加 mol·L－1。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比a∶b∶c∶d應(yīng)為 （ ）

A．3∶1∶2∶1 B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶1∶2 D．3∶1∶2∶2

【答案】D

【解析】

試題分析：反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則a：b：c=n：：=3：1：2，增大壓強W的百分含量不發(fā)生變化，即平衡不移動，則反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)相等，可得a+b=c+d，即3+1=2+d，則d=2，所以a：b：c：d=3：1：2：2，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是(　　)

A. 甲與乙位于同一周期 B. 甲與乙位于同一主族

C. 甲與乙都位于元素周期表的p區(qū) D. 甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

(1)A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是 。

(2)寫出B的化學(xué)式 D的化學(xué)式 。

(3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。

(4)寫出鑒別G溶液所涉及的離子方程式 ；向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是 。

(5)用G溶液腐蝕印刷電路板上的銅所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)上圖④的反應(yīng)條件是點燃，請寫出N_________（填化學(xué)式）。

(2)寫出反應(yīng)②電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：______________________________。

（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為____________。

A．②③④① B．③②④①

C．④③②① D．③④②①

（4）提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應(yīng)類型是____________。

A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)

（5）提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Br2，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是____________。

A．從外地購買 B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠

C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵�，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

B. 硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

C. 在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成

D. H2和Cl2在光照條件反應(yīng)生成HCl，一定有共價鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為

下列說法正確的是（ ）

A．該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能

B．H+從甲池移向乙池

C．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQ

D．乙池溶液屮發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-=3I-+S+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________；為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。

（3）“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于強電解質(zhì)的是(　　)

A. NaOH B. HClO C. NaCl溶液 D. 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ）

A. 電子數(shù) B. 最外層電子數(shù) C. 電子層數(shù) D. 次外層電子數(shù)

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