【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加
B.化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
C.化學(xué)反應(yīng)速率為是指在某1s時的速率是
D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 25℃下時,NH3·H2O kb=1.77×10-5;H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃時有關(guān)NH4HCO3溶液的說法中正確的是
A. 呈弱酸性
B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
C. 滴入NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D. 滴入NaOH溶液,則增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器,一定條件下進(jìn)行反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,變化過程均如圖所示,則對該反應(yīng)敘述正確的是( )
A.m+n<p+qB.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.m+n>p+qD.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P點(diǎn)時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一,如圖為鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖,鋅錳干電池的負(fù)極材料是________(填物質(zhì)名稱),負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。若反應(yīng)消耗32.5 g負(fù)極材料,則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
(2)目前常用的鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池的總反應(yīng)式可表示為Cd+2NiO(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水,但能溶于酸,以下說法正確的是________(填序號)。
①該電池可以在酸性條件下進(jìn)行充、放電
②該電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2
③該電池放電時,Cd極的質(zhì)量減少
④該電池放電時,化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
(3)如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖,電解質(zhì)溶液是KOH溶液。則X極為電池的________(填“正”或“負(fù)”)極,X極的電極反應(yīng)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NaClO溶液吸收NO尾氣,可提髙尾氣中NO的去除率。其他條件相同時,轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始用稀硫酸調(diào)節(jié)的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.HClO氧化NO的能力比NaClO強(qiáng)
B.向NaCIO溶液中通入NO后,溶液pH增大
C.若要吸收LNO,則消耗3molNaClO
D.NaC1O溶液中有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中的下列做法不合理的是( )
①實(shí)驗(yàn)室中鈉著火時,用泡沫滅火器滅火
②實(shí)驗(yàn)室保存氯化亞鐵溶液時加入適量鐵粉
③用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫
④用水除去一氧化氮?dú)怏w中的二氧化氮
⑤用濃硫酸干燥硫化氫氣體
⑥用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中的氧化鋁
A.①②③B.③④⑤C.①③⑤D.②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,對應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 把鋁箔插入濃硝酸中 | 有大量紅棕色氣體產(chǎn)生 | 濃硝酸具有強(qiáng)氧化性 |
B. | 通入品紅溶液中 | 品紅褪色 | 具有漂白性 |
C. | 淀粉在酸催化水解后的溶液加入新制濁液,再加熱 | 無磚紅色沉淀 | 淀粉水解產(chǎn)物不含葡萄糖 |
D. | 將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應(yīng)的 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用氯化鐵浸出一重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(Fe)%],實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:稱取試樣0.100g于250mL洗凈的錐形瓶中。
步驟2:加入FeCl3溶液100mL,迅速塞上膠塞,用電磁攪拌器攪拌30min。
步驟3:過濾,用水洗滌錐形瓶和濾渣各3~4次,洗液全部并入濾液中。
步驟4:將濾液稀釋至500mL,再移取100mL稀釋液于錐形瓶中,加入20mL硫酸和磷酸的混合酸,加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。
步驟5:以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點(diǎn)。發(fā)生的反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
步驟6:重復(fù)測定兩次,數(shù)據(jù)如下:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
消耗的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL) | 10.01 | 9.99 | 13.00 |
步驟7:數(shù)據(jù)處理。
(1)步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___,迅速塞上膠塞的原因是___。
(2)步驟3中判斷濾紙上殘渣已洗凈的方法是___。
(3)實(shí)驗(yàn)中需用到100mL濃度約為0.01mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時用到的玻璃儀器有___;稱量K2Cr2O7固體前應(yīng)先將其烘干至恒重,若未烘干,對測定結(jié)果的影響是___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);滴定時,K2Cr2O7溶液應(yīng)置于___(填儀器名稱)中。
(4)利用上表數(shù)據(jù),計算出該鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(寫出必要的計算過程)。
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