【題目】家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后會出現(xiàn)紅棕色的銹斑,某同學(xué)欲對其原理及條件進(jìn)行分析。該同學(xué)準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品:20%的NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導(dǎo)線等;請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證鐵被腐蝕的電極產(chǎn)物,簡述操作過程并寫出溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:________
【答案】用導(dǎo)線連接純鐵絲和碳棒后插入盛有20%NaCl溶液的U形管中,放置一段時間后,向插入純鐵絲的一端滴入1~2滴KSCN溶液,無明顯變化,再滴入新制氯水,溶液顯紅色,證明負(fù)極有生成,相關(guān)的離子方程式為,;向插入碳棒的一端滴入酚酞試液,溶液顯紅色,證明有生成
【解析】
為加速腐蝕,實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用20%的NaCl溶液作電解質(zhì)溶液,以純鐵絲和碳棒作兩極,分別對兩極產(chǎn)物和進(jìn)行檢驗(yàn);操作過程為:用導(dǎo)線連接純鐵絲和碳棒后插入盛有20%NaCl溶液的U形管中,放置一段時間后,向插入純鐵絲的一端滴入1~2滴KSCN溶液,無明顯變化,再滴入新制氯水,溶液顯紅色,證明負(fù)極有生成;向插入碳棒的一端滴入酚酞試液,溶液顯紅色,證明有生成;相關(guān)的離子方程式為:,。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴(kuò)張劑,它的一種合成路線如下:
已知:++HCl
(1)A的化學(xué)名稱是 _________,B的結(jié)構(gòu)簡式為__________,美托洛爾中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。
(2)A合成B的反應(yīng)中,加人K2CO3的作用可能是 _________。
(3)B合成C的反應(yīng)類型是________ 。
(4)F生成G的化學(xué)方程式為________ 。
(5)氯甲基環(huán)氧乙烷() 是合成有機(jī)化合物的重要原料,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鹵代烴中氯原子的常用試劑是______。
(6)芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體.則符合下列條件的M共有___種(不含立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上只有2個取代基
②1molM與足量 Na 充分反應(yīng)能生成1mol H2
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是(已知質(zhì)子交換膜只允許H+通過)( )
A.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.該裝置工作時,H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含Fe3+和Fe2+的溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于溶液的說法中正確的是
A.pH=7的溶液中,Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存
B.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,任何條件下二者不可能相互轉(zhuǎn)化
C.1mol/LNa2SO4溶液中陰離子數(shù)目大于1mol/LNa2CO3溶液中陰離子數(shù)目
D.Na2S溶液與FeC13溶液混合后產(chǎn)生沉淀,該沉淀一定是Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究溫度對反應(yīng)2H2S(g)2H2(g) +S2(g)的影響,興趣小組進(jìn)行如下探究:向三個體積均為2L的恒容密團(tuán)容器(A1、A2、A3)中分別加入等量的H2S,進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。在T1、T2、T3,下測得H2的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下圖所示:
(1)該反應(yīng)的△H____0(填“>”“<”或“=”,下同),T2、T3溫度下的平衡常數(shù)K2______K3。
(2)T1溫度下,前5min用S2(g)表示的反應(yīng)速率為_____。
(3)圖中P、Q、M三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由小到大的順序是_____。
(4)已知v正=k正c2(H2S),v逆=k逆c2(H2)c(S2), 溫度為T1時,k逆=3.4k正。則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的值為___(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)。
(5)在A容器中,下列選項(xiàng)中能標(biāo)志反應(yīng)2H2S(g)2H2(g) +S2(g)達(dá)到平衡的是___(填寫序號)。
a v正(H2S)=2v逆(S2) b H2和S2的濃度之比為2;1
c 密度不再變化 d 平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號)。儀器C的名稱是________。本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E的規(guī)格和名稱是________。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號)
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質(zhì) D.量取220 mL溶液
(3)在配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所配制溶液的濃度將________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度將________0.1 mol/L。
(4)根據(jù)計(jì)算得知:所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25 mL、50 mL規(guī)格的量筒,應(yīng)選用________mL的最好。
(5)如果定容正確的操作是_________________________。
(6)引流需要玻璃棒,其正確的放置方式_________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是
A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O],可以通過以下步驟制備。步驟 1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石 灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是
A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
B.a、b、c 之間的關(guān)系式為:2a=b+c
C.步驟1充分反應(yīng)后,加入少量CuO是為了除去Fe3+
D.若制備1 mol的CuCl2,理論上消耗標(biāo)況下11.2 LO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)+Z(g) ΔH<0,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是 ( )
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2
B. 從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)=0.2/t1 mol·L-1·min-1
C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量,可加入一定量的X
D. 其他條件不變,再充入0.1 mol氣體X,平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率減少
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