【題目】茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑�！安璞督　毖栏嘀芯吞砑佑心撤N茶多酚——沒食子兒茶素(EGC)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于沒食子兒茶素(EGC)的敘述中不正確的是( )

A. 遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

B. 1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C. 1molEGC與3molNa2CO3恰好完全反應(yīng)

D. 易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】

仔細觀察沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)官能團有3個酚羥基、一個醇羥基、一個醚鍵。

A.酚羥基遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，顯示紫色，故不選A；

B. 因為1molEGC含有3mol酚羥基，所以與3molNaOH恰好完全反應(yīng)，故選B；

C. 因為1molEGC含有3mol酚羥基，1molEGC與3molNa2CO3恰好完全反應(yīng)，故不選C；

D.沒食子兒茶素(EGC)因為存在苯環(huán)，所以易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)，故不選D。

答案：B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體。

（1）某小組同學欲配制230mL0.4mol/L鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸___mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有____、___、量筒、燒杯、膠頭滴管。

（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是____。

A．容量瓶洗滌后未干燥

B．移液時，有少量溶液濺出

C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些

D．量取溶液時，仰視刻度線

E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以黃銅礦(主要成分為 CuFeS2，含少量SiO2等雜質(zhì))為原料制備銅化工產(chǎn)品CuAlO2的一種工藝如下：

已知①過濾1所得濾液中含金屬離子有：Cu2+、Fe2+和Fe3+，濾渣1的主要成分是SiO2和S；

②Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

(1)從產(chǎn)品純度、環(huán)保操作方便等角度考慮，試劑A、B的最佳組合是__________(填代號)

a

b

c

d

A

HNO3

NaClO

H2O2 (酸化)

H2O2 (酸化)

B

Cu(OH)2

NaOH

氨水

Cu(OH)2 CO3

(2)銨明礬的化學式為NH4Al(SO4)2·12H2O，它為制備銅的化工產(chǎn)品提供鋁源。銨明礬溶液中NH4+、A13+、H+、OH-、SO42－濃度大小排序為_______________。

(3)過濾3得到A1(OH)3和Cu(OH)2，寫出“灼燒”發(fā)生化學反應(yīng)的方程式：_________________。

(4)單位時間內(nèi)“浸取”Cu2+的百分率(稱為浸出率)與溶液濃度、溫度關(guān)系如下圖所示。

在20℃時，1L溶液中有效碰撞總次數(shù)：x_________y(填“>”“<”或“=”)。相同濃度下，溫度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是_________________。

(5)以銅、石墨為電極，電解“過濾1”所得溶液制備銅，銅的質(zhì)量與通電時間關(guān)系如上圖所示。寫出OA段陰極的反應(yīng)方程式：___________________________。

(6)常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。加入試劑B調(diào)節(jié)pH=3時c(Fe3+)=_________mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。

（1）在用 KMnO4 酸性溶液處理固體 Cu2S 時，發(fā)生的反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

①還原產(chǎn)物為_____。

②被氧化的元素是_____

③氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____

④每生成 2.24 L(標況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是_____

（2）用 KMnO4 酸性溶液處理固體 CuS 時，也可將 CuS 反應(yīng)成 Cu2＋和 SO2。寫出該離子反應(yīng)方程式_____

（3）15.8g KMnO4，加熱分解后剩余固體 15.0 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體 A，產(chǎn)物中錳元素以 Mn2+存在，則氣體 A 的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質(zhì)量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化；易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:

①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②關(guān)閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中。當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）裝置甲中連通管a的作用是________，如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。

（2）生成紅棕色晶體的離子反應(yīng)方程式____________________________。

（3）步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為________________。

（4）裝置丙的作用是________________。

（5）為得到純凈干燥的產(chǎn)品，洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。

①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸

（6）本實驗中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產(chǎn)率是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1811年，阿伏加德羅在大量實驗基礎(chǔ)上得出結(jié)論：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。根據(jù)這個結(jié)論，下列敘述不正確的是（ ）

A.同溫同壓下，等質(zhì)量的氮氣和一氧化碳體積相同

B.同溫同壓下，等體積的兩種氣體原子數(shù)不一定相等

C.同溫同壓下，氣體的體積與分子數(shù)成正比

D.兩種分子數(shù)和體積都相等的氣體，所處的溫度和壓強一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖(C12H22O11)。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應(yīng)而得，其反應(yīng)示意圖如下圖所示（注意：圖中的反應(yīng)式不完整）下列說法正確的是

A. 蔗糖酯屬于油脂類物質(zhì)B. 非天然油脂為高分子化合物

C. 該非天然油脂與稀硫酸共熱，其水解產(chǎn)物在常溫下均為固態(tài)D. 該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品小Ca2＋的濃度。

[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制250mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有(填序號)_____。

（2）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將____(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。

（3）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則式中的x＝___。

（4）滴定時，根據(jù)現(xiàn)象___，即可確定反應(yīng)達到終點。

（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為____mg/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量強堿并加熱（，假設(shè)氨氣全部逸出）可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度為

A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L

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同步練習冊答案