短周期元素X,Y,Z中，X, Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，下列比較正確的是

A．原子半徑：X> Y

B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z>Y

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞Y

D．元素非金屬性：X＞Y

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三優(yōu)錄班8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省八市高三9月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知飽和酸(A)與足量的乙醇(B)在一定條件下生成酯(C)，若M(C）=M(A)+56且A分子比B分子多3個(gè)碳原子，則上述反應(yīng)生成的C最多有

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：

藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是

A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市高三第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物的命名及名稱書寫均正確的是

A．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷

B．CH3OOCCH3 乙酸甲酯

C． 硬脂酸甘油脂

D． 2,2-二甲基-3-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省白城市高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時(shí)期，先人就利用海水煮鹽。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是 ，第②步判斷BaCl2已過量的方法是 。

（2）第④步加入試劑的化學(xué)式為 。

（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是 。

（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北大名縣第一中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省三門峽市高二上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生2X（g）＋Y（g）2W（g）的反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol X和1 mol Y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時(shí)生成了0．4 mol W。下列說法正確的是

A．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)ΔH<0

B．以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．01 mol/（L·s）

C．在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高

D．增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動

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