【題目】如圖為某種甲醇燃料電池示意圖,工作時(shí)電子流向如圖所示。下列判斷正確的是
A.X為氧氣
B.電極A反應(yīng)式:CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+
C.B電極附近溶液pH增大
D.電池工作時(shí),溶液中電子由電極B流向電極A
【答案】C
【解析】
試題分析:A.根據(jù)圖示中電子的流向可知左邊A電極通入的是燃料甲醇;右邊B電極通入的是氧氣,A錯(cuò)誤;B.電極A是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),由于電解質(zhì)溶液為堿性,所以電極反應(yīng)式:CH3OH-6e-+8OH- =CO32-+6H2O,B錯(cuò)誤;C.B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4e-+2H2O=4OH-,由于反應(yīng)產(chǎn)生OH-,所以附近溶液堿性增強(qiáng),溶液的pH增大,C正確;D.電子只能通過(guò)導(dǎo)線傳遞,不能在溶液中傳遞,D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
回答下列問(wèn)題:
(1) A~E中,屬于烴的是_____________(填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
(3)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是_______________________(填序號(hào))。
①無(wú)色無(wú)味的液體; ②有毒; ③不溶于水; ④密度比水大; ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
(4)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說(shuō)明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱,則該實(shí)驗(yàn)的原理是:____________________(用化學(xué)方程式說(shuō)明)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開(kāi)始時(shí)A為4mol,B為6mol;5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________ mol/L。
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_(kāi)__________ mol/(L·min)。
(3)化學(xué)方程式中n值為_(kāi)_________。
(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=5mol/(L·min)
②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)
④v(D)=8mol/(L·min)
其中反應(yīng)速率最快的是__________(填編號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
(1)填充物用60℃溫水溶解,目的是_____________________。
(2)操作A的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。
(3)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是(用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后,可采用___________方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。
(4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。
(5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止。主要反應(yīng)為 __________________________________。
①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí),共有_____________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫(xiě)出該應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(6)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示:
根據(jù)上圖可知:
①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高,汞的吸收率_____________________。
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性條件下強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(又稱(chēng)聯(lián)肼,N2H4,無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問(wèn)題:
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列推斷正確的是
A. SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)
B. Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C. CO2, SO2排放到空氣中都能形成酸雨,應(yīng)嚴(yán)格控制排放
D. 新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開(kāi)K2 | ③_______________ | ④______________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究,F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點(diǎn)/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸點(diǎn)/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅰ.(1)某同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理?答:_____ (填“合理”或“不合理”)
(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_____ ,反應(yīng)的離子方程式為____ __。
(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是___ ___(填序號(hào))。
A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4molL-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題:
(4)圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中____結(jié)合OH—的能力比______強(qiáng)(填離子符號(hào))。
(6)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____ __mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為____ __mL。
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