在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，銅元素由反應前的+2價變?yōu)榉磻蟮?1價，表現(xiàn)出氧化性，而P在反應中表現(xiàn)出（　　）
A．只有還原性B．只有氧化性
C．既無氧化性又無還原性D．既有氧化性又有還原性
由11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，CuSO4→Cu3P中銅元素由+2價變?yōu)?1價，表現(xiàn)出氧化性，
則P→Cu3P中磷元素的化合價由0降低為-3將，表現(xiàn)出氧化性，
P→H3PO4中磷元素的化合價由0升高到+5價，表現(xiàn)出還原性，
即在該反應中P元素的化合價既升高又降低，P既有氧化性又有還原性，
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河水和湖水消毒是城市飲用水處理的新技術．已知反應：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉移
D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上制備單質碘的方法之一是從碘酸鹽開始的．第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液合，發(fā)生反應析出了碘．請回答下列各小題：
（1）第二步發(fā)生反應的離子方程式是______．
（2）①配平下列離子方程式：
______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O
②已知有0.03mol Fe（OH）3參加了反應，共轉移了0.09mol電子，則n=______，F(xiàn)eO4n- 中鐵的化合價為______．
③根據(jù)（1）、（2）推測FeO4n- 能和下列______（填序號）物質反應．
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S    D．O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）物質的分類，計算和化學反應的判斷是化學學習的重要方面，回答下列問題．
Ⅰ．現(xiàn)有以下物質：
①NaCl晶體  ②O2  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3
請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質中能導電的是______．
（2）以上物質中屬于電解質的是______．
Ⅱ．（1）寫出下列反應的離子方程式：
①氧化銅和鹽酸溶液：______．
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：______．
（2）寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應，并用雙線橋分析該反應______；該反應的氧化劑是______，還原劑是______．
（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下，用單線橋法分析該反應．
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
從上述反應可得出物質的氧化性強弱順序為______．
Ⅲ．①3.01×1023個HCl分子的物質的量是______．
②標準狀況下，6.72L CH4的質量是______．
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有反應：①CO+CuO
 加熱 
.
 
  Cu+CO2     ②MgO+2HCl=MgCl2+H2O
③Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag          ④CH4+2O2 
 點燃 
.
 
  CO2+2H2O
⑤NH4HCO3
 加熱 
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
試回答：（1）上述屬于置換反應的是______，屬于復分解反應的是______．
（2）屬于氧化還原反應的是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH
 0-30℃ 
.
 
2K2FeO4+6KCl+8H2O  對于該反應，下列說法正確的（　�。�
A．該反應是置換反應B．鉀元素化合價降低
C．該反應是氧化還原反應D．鐵元素化合價降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強制性國家標準《飲用天然礦泉水》正式實施，其中“溴酸鹽（BrO3-）”這一潛在致癌物質被做了嚴格限制．有關專家解釋，礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物（Br-），在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧（O3）處理逐漸轉化成溴酸鹽．下列有關該轉化過程的認識正確的是（　�。�
A．該過程中溴化物（Br-）得到電子
B．該過程中臭氧（O3）是氧化劑，溴酸鹽（BrO3-）是還原劑
C．該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化
D．該過程中溴元素發(fā)生氧化反應，氧元素發(fā)生還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：漳州一模 題型：單選題

在氧化還原反應的過程中，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，有關SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反應的說法錯誤的是（　�。�
A．該反應為氧化反應
B．上述反應中若產(chǎn)生0.1 mol SO42-，則消耗SO2的物質的量為0.1mol
C．Fe2（SO4）3、品紅兩種溶液都能使上述反應進行
D．通入Cl2會降低SO2的漂白作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：

精英家教網(wǎng)

下列有關該反應的敘述中正確的是（　�。�
A．該反應是應是復分解反應
B．該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
C．反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．生成2molClO2時轉移的電子數(shù)為6mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案