Question

 X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2， Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

（1）元素X的最高價氧化物的電子式為          ；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為          。

（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

（3）元素W位于周期表的第          族， 其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原

因          。

（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑

與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式          。

（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在

高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

 

Answer 1

【答案】

（共11分）（1）（1分）    （1分）

（2）8 HNO₃(稀)+3 Cu＝2NO↑+3Cu(NO₃)₂+4H₂O（2分,寫加熱符號或不寫“稀”不扣分）

（3）ⅤA（1分）；P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱（2分，層數(shù)、

半徑和能力答對兩點(diǎn)給1分）

（4） SO₂+NH₃·H₂O＝HSO₃^-+NH₄⁺ （2分，反應(yīng)物寫成SO₂+NH₃+H₂O不扣分）

（5） Al₂O₃+3 C+N₂  2 AlN+3CO（2分）

【解析】

試題分析：X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，則X應(yīng)該是碳元素。Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，則兩種元素是N和S。Y的原子序數(shù)小于R的，因此Y是N，R是S。W和R是同周期相鄰元素，且W的原子序數(shù)小于R的，所以W是P元素。Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，則Z的原子序數(shù)是20－7＝13，因此Z是Al元素。

（1）碳元素是第ⅣA族元素，則元素C的最高價氧化物是CO₂，CO₂分子中含有碳氧雙鍵，所以其電子式為；元素Al離子的核外電子數(shù)是10個，因此結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）元素N的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液是稀硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能氧化單質(zhì)銅，反應(yīng)的離子方程式為8 HNO₃(稀)+3 Cu＝2NO↑+3Cu(NO₃)₂+4H₂O。

（3）P元素的原子序數(shù)是15，位于周期表的第三周期第ⅤA族；P原子和S原子的電子層數(shù)相同，位于同一周期。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，即P原子半徑較大，所以得電子能力較弱，非金屬性弱于S元素的非金屬性。

（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，該氧化物是SO₂。氮元素的氫化物是氨氣，溶于水顯堿性，因此足量SO₂通入到氨水反應(yīng)的離子方程式為SO₂+NH₃·H₂O＝HSO₃^-+NH₄⁺。

（5）反應(yīng)中氧化鋁與碳單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則根據(jù)原子守恒可知，生成物AlN與碳的物質(zhì)的量之比是2:3，因此碳與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比是3:1，這說明反應(yīng)還有CO生成，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+3 C+N₂2 AlN+3CO。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用；化學(xué)用語的書寫等