【題目】工業(yè)上用甲苯生產對羥基苯甲酸乙酯 ,生產過程如圖:
(1)對羥基苯甲酸乙酯的分子式為;1mol 該物質與NaOH溶液完全反應,最多消耗molNaOH.
(2)化合物A中的官能團名稱是 , 反應④的反應類型屬 .
(3)反應①的化學方程式 .
(4)有機物C(分子構型為 ,﹣X、﹣Y為取代基)是對羥基苯甲酸乙酯的同分異構體且能發(fā)生銀鏡反應,則﹣X的結構簡式可能是、 .
【答案】
(1)C9H10O3,2
(2)氯原子,氧化反應
(3)
(4)﹣OH,﹣CH2OH 或﹣OCH3
【解析】解:甲苯和氯氣發(fā)生取代反應生成A,A發(fā)生水解反應生成對甲基苯酚,根據對甲基苯酚結構簡式知,甲苯中甲基對位上的氫原子苯氯原子取代,則A結構簡式為 ;對甲基苯酚和碘烷發(fā)生取代反應生成對甲基苯甲醚,對甲基苯甲醚被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成對羧基苯甲醚,對羧基苯甲醚和乙醇發(fā)生酯化反應生成B,B結構簡式為 ,B發(fā)生取代反應生成對羥基苯甲酸乙酯,
(1)對羥基苯甲酸乙酯的結構簡式為 ,分子式為C9H10O3,酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反應,1mol 該物質與NaOH溶液完全反應,最多消耗2molNaOH,
所以答案是,C9H10O3;2;
(2)A結構簡式為 ,A中官能團是氯原子,反應④為氧化反應,
所以答案是:氯原子;氧化反應;
(3)反應①是甲苯與氯氣在催化劑條件下發(fā)生甲基對位取代生成 ,同時還生成HCl,反應方程式為 ,
所以答案是: ;
(4)有機物C(分子構型為 ,﹣X、﹣Y為取代基)是對羥基苯甲酸乙酯的同分異構體且能發(fā)生銀鏡反應,含有醛基,X為﹣OH時,Y為﹣CH2CH2CHO或﹣CH(CH3)CHO,X為﹣CH2OH或﹣OCH3時,Y為﹣CHO,即X為﹣OH、﹣CH2OH 或﹣OCH3,所以答案是:﹣OH;﹣CH2OH 或﹣OCH3.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A是一種重要的化工原料,其結構簡式如圖,下列檢驗A中官能團的試劑和順序正確的是( 。
A.先加KMnO4酸性溶液,再加銀氨溶液,微熱
B.先加溴水,再加KMnO4酸性溶液
C.先加銀氨溶液,微熱,再加溴水
D.先加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液,微熱,酸化后再加溴水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,金屬性最強的元素是 , 最活潑的非金屬元素是;
(2)化學性質最不活潑的元素是 , 其原子的原子結構示意圖為;
(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 , 堿性最強的是 , 呈兩性的氫氧化物是;
(4)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是 , 原子半徑最小的是;
(5)在⑦與⑩的單質中,化學性質較活潑的是 , 可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式): .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色澄清溶液中Cl﹣濃度為0.5molL﹣1 , 還可能含有表中的若干種離子.
陽離子 | K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3+ |
陰離子 | NO3﹣ CO32﹣ SiO32﹣ SO42﹣ OH﹣ |
現取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定).
序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 產生白色沉淀并放出標準狀況下1.12L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質量 | 固體質量為4.8g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現象 |
請回答下列問題.
(1)通過以上實驗不能確定是否存在的離子有 . 能確定一定不存在的離子是
(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為 .
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,請寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿).
陰離子 | 濃度c/(molL﹣1) |
① | |
② | |
③ |
(4)判斷K+是否存在,若存在,求出其最小濃度,若不存在說明理由: .
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【題目】已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣565.2kJmolˉ1 , 下列說法不正確的是( )
A.CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣282.6 kJ?molˉ1
B.2mol CO(g)與1mol O2(g)反應生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ
C.相同條件下,2mol CO(g)和1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量
D.拆開2mol CO和1mol O2的化學鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學鍵所放出總能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產生0.58g白色沉淀,再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。
(1)混合物中各物質的物質的量:
NaOH是_______,AlCl3是________,MgCl2是________。
(2)C點所加的鹽酸的體積是________mL。
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【題目】某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀。
實驗1 | 實驗現象 | |
液面上方產生白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,振蕩,試管壁上有紅褐色沉淀生成。 |
(1)實驗1中產生白色沉淀的離子方程式是________________。
(2)為了探究沉淀變灰綠色的原因,該小組同學展開如下探究:
① 甲同學推測灰綠色物質為Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查閱資料后根據調色原理認為白色和紅褐色的調和色不可能是灰綠色,并設計實驗證實灰綠色物質中不含有 Fe(OH)3,方案是__________。
② 乙同學查閱文獻:Fe(OH)2在大量SO42存在的情況下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一種氧基堿式復鹽)。并設計對比實驗證實該假設:向試管中加入_____________,再往試管中加入____________,振蕩,現象與實驗1相同,結論是該假設不成立。
③ 乙同學繼續(xù)查閱文獻:Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性能,灰綠色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應越小越好;氫氧化鈉溶液濃度應越大越好。設計了如下實驗方案:
試管中10 mL NaOH溶液 | 滴加 FeSO4溶液 | 實驗現象 | |
實驗2 | 6 mol/L NaOH溶液 | 0.2mol/L FeSO4溶液 | 產生懸浮于液面的白色沉淀(帶有少量灰綠色) ,沉淀下沉后,大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋?/span> |
實驗3 | 6 mol/L NaOH溶液 | 0.1mol/L FeSO4溶液 | 產生懸浮于液面的白色沉淀(帶有極少量灰綠色) ,沉淀下沉后,底部都為白色沉淀 |
該實驗得出的結論是_______________,能說明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的證據是____________。丙同學認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的,還需補充的實驗是________________,證明該假設成立。
(3)丙同學探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響:取少量灰綠色沉淀,在水浴中加熱,顏色由灰綠變白,且有絮狀白色沉淀下沉,原因為_____________。
(4)根據以上實驗探究,若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀,需要控制的實驗條件____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】除去下列溶液中的雜質(括號內是雜質)所用試劑不正確的是
A.KOH溶液[K2CO3]:用Ca(OH)2溶液
B.NaOH溶液[Ba(OH)2]:用Na2SO4溶液
C.HNO3溶液[HCl]:用AgNO3溶液
D.NaCl溶液[Na2SO4]:用Ba(NO3)2溶液
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