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12．對于核電荷數(shù)為37的元素，有如下各項的描述，其中正確的是（　　）
A．該元素的單質在常溫下跟水反應不如鈉劇烈
B．該元素的原子半徑比鉀的原子半徑小
C．該元素的碳酸鹽難溶于水
D．該元素最高價氧化物的水化物能使Al（OH）3溶解

分析 依據原子核外電子排布規(guī)律可知核電荷數(shù)為37的元素核外有4個電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、18、8、1，為第五周期第ⅠA族元素，依據同主族元素性質的遞變規(guī)律結合鈉、鉀的性質解答．

解答 解：依據原子核外電子排布規(guī)律可知核電荷數(shù)為37的元素核外有4個電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、18、8、1，為Rb，為第五周期第ⅠA族元素，
A．Rb排在鈉、鉀的下面，與鈉、鉀同主族，金屬性強于鈉，鉀，常溫下跟水反應比鈉劇烈，故A錯誤；
B．Rb電子層數(shù)多于鉀，原子半徑大于鉀，故B錯誤；
C．依據碳酸鈉、碳酸鉀易溶于水可知碳酸銣易溶于水，故C錯誤；
D．Rb排在鈉、鉀的下面，金屬性強于鈉和鉀，對應最高價氧化物的水化物堿性強于氫氧化鈉和氫氧化鉀，能夠與氫氧化鋁反應生成可溶性偏鋁酸銣，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了堿金屬的性質，為高頻考點，側重于元素化合物以及元素周期率的考查，熟悉同主族元素性質的遞變規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，D、G是生活中常見的有機物，各物質發(fā)生如圖所示的一系列化學反應．
根據如圖回答下列問題：

（1）按要求填寫：
A的結構式：；B的結構簡式：CH3CH3；
C的電子式：；D的官能團名稱羥基；G官能團的結構簡式-COOH．
（2）寫出⑥⑧兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
④（反應類型加聚反應）．
⑥2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O（反應類型氧化反應）．
⑧CH3COOH+HO-C2H5$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O（反應類型酯化（取代）反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是一個能對負載供電的電池裝置．下列說法正確的是（　�。�
A．b極是負極
B．a極電極反應式為H2-2e-═2H+
C．負載通過1mol電子，右池產生標況下5.6L氣體
D．電池總反應式為：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室用溴和苯反應制取溴苯．得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗．正確的操作順序是（　　）
A．①②③④②B．②④①②③C．④②③①②D．②④②③①

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7．為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取Cl2，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他們設計了如下實驗用于制取Cl2并驗證其某些性質．
請回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是②（填寫裝置的序號）．

（2）若要證明B中Na2SO3溶液已被氧化，所需要的化學試劑為BaCl2溶液、稀鹽酸；
（3）實驗進行了一段時間后，他們要探究C中FeSO4溶液被氧化的程度，設計了以下的方案，請?zhí)顚懫渲械目瞻祝?table class="edittable"> 實驗目的 操作與結論 ①FeSO4溶液完全未被氧化 實驗①取少許溶液于試管中，滴入數(shù)滴KSCN溶液，若溶液不變色（選填“不變色”或“變紅色”），說明溶液完全未被氧化． ②FeSO4部分被氧化 ②實驗②：取少許溶液于試管中，滴入數(shù)滴酸性KMnO4溶液，若溶液褪色；再另取少許溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變
紅（血紅）色，說明溶液被部分氧化． ③FeSO4完全被氧化 ③重復實驗②在待測②液中滴加數(shù)滴酸性KMnO4溶液后，溶液不褪色，另一實驗現(xiàn)象與②同．（4）完成酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中的離子反應方程式：
1Mn${O}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：NaHA溶液呈酸性，理由是HA-只電離，不發(fā)生水解．
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是BD（填寫字母）．
A．溶液pH=7                B．水的離子積KW=c2（OH-）
C．V=10                     D．c（K+）＜c（Na+）
（3）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L的H2A溶液中H+的濃度＜0.11mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是HA-部分電離且H2A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離．

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1．下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（　�。�
A．C5H10B．CH4C．C2H4O2D．C2H4Cl2

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2．下列生活或生產中的事實不能用化學反應速率的有關原理解釋的是（　�。�
A．有些藥物的標簽上注明必須冷藏
B．銨態(tài)氮肥與草木灰不能同時施用
C．在接觸室中加入五氧化二釩使二氧化硫與氧氣在其表面反應
D．劈碎的木材燃燒更旺

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