【題目】已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | =4.3×10-7 =5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種溶液,pH由小到大排列的順序是__________(用編號(hào)填寫)。
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
(2)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是__________(填字母)。
a. b. c.
d. e.
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式__________。
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
(5)25℃時(shí),將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為__________
(6)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
【答案】a<d<c<b bd ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO 9.9×10-7 mol·L-1(或10-6-10-8) 107×b/(ab) >
【解析】
(1)弱酸的電離平衡常數(shù)越大,其酸性越強(qiáng),其酸根的水解程度越弱;
(2)0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,氫離子與醋酸根離子物質(zhì)的量增大,醋酸分子物質(zhì)的量減小,濃度減小,酸性減弱,水的離子積常數(shù)不變,醋酸的電離平衡常數(shù)不變;
(3)向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO;
(4)根據(jù)溶液中的電荷守恒和物料守恒來計(jì)算;
(5)根據(jù)電離常數(shù)的公式進(jìn)行計(jì)算;
(6)據(jù)圖分析,加水稀釋的過程中,HX的pH變化比較快,說明HX的酸性比醋酸強(qiáng),電離程度:HX>CH3COOH。
(1)據(jù)電離平衡常數(shù)可知,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大,溶液堿性越強(qiáng),所以pH由小到大排列順序是a<d<c<b,故答案為:a<d<c<b。
(2)a.0.1molL﹣1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,電離程度增大,氫離子濃度減小,故a錯(cuò)誤;
b.0.1molL﹣1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,微粒濃度減小,同時(shí)醋酸的電離向右移動(dòng),c(H+)減小的程度小于c(CH3COOH)的減小程度,所以c(H+)/c(CH3COOH)增大,故b正確;
c.Kw=c(H+)c(OH﹣)只受溫度的影響,溫度不變則其值是一個(gè)常數(shù),故c錯(cuò)誤;
d.醋酸稀釋,酸性減弱,c(H+)減小,堿性增強(qiáng),c(OH﹣)增大,即c(OH﹣)/c(H+)增大,故d正確;
e.該比值表示電離平衡常數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故e錯(cuò)誤。
故答案為:bd。
(3)向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO,故答案為:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO。
(4)CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),所以c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=c(H+)﹣c(OH﹣)=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L,故答案為:9.9×10-7 mol·L-1(或10-6-10-8)。
(5)將amolL-1的醋酸溶液與bmolL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液呈中性,說明醋酸過量,醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,則溶液中c(CH3COOH)=(ab)/2molL-1,達(dá)到電離平衡時(shí),溶液呈中性,氫離子濃度是1×10-7molL-1,c(Na+)=c(CH3COO-)=b/2molL-1,則k=c(CH3COO)×c(H+)/c(CH3COOH)=107×b/(ab),故答案為:107×b/(ab)。
(6)根據(jù)CH3COOH與一元酸HX加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系圖可以看出HX酸在稀釋過程中溶液的pH變化比醋酸的大,所以酸性HX強(qiáng)于醋酸,電離程度:HX>CH3COOH,故答案為:>。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】冬季我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣,引起霧霾的微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物、揚(yáng)塵、重金屬銅等。
(1)N元素原子核外電子云的形狀有___________種;基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為___________。
(2)N和O中第一電離能較小的元素是___________;SO42-的空間構(gòu)型___________。
(3)霧霾中含有少量的水,組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的雜化軌道類型為_________,H2O2難溶于CC14,其原因?yàn)?/span>___________________。
(4)PM2.5富含NO,NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為________。
(5)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,晶胞邊長為540pm,則該晶體的密度_____ g/cm3(只列式不計(jì)算,Kr摩爾質(zhì)量為85g·mol—1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來,下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( 。
①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)制取氫氧化鐵膠體
①向煮沸的25mL蒸餾水中逐滴加入5~6滴_______溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈_____色,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________.
②取少量Fe(OH)3膠體置于試管中,向試管中逐滴滴加稀鹽酸,邊滴邊振蕩.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是膠體發(fā)生了_______,隨后沉淀溶解,得到棕黃色溶液,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________.
(2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl,要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液,有下列方案:
試劑①是__________;試劑②是___________(均填化學(xué)式);
(3)已知:要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘,需采取的操作有________、_________、_________(填操作名稱)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉及其化合物有非常重要的用途。
(1)鈉的化學(xué)性質(zhì)非;顫姟.嫵鲡c的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。
鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖①、②、③所示。
①將圖②中的現(xiàn)象與解釋用直線連接起來。_________
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋
鈉熔成小球 產(chǎn)生了氣體
鈉四處游動(dòng),嘶嘶作響 鈉的密度比水小
鈉浮在水面上 鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低
②在③中酚酞變紅,說明溶液呈_______(填“酸”或“堿”或“中”)性。
③鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(2)過氧化鈉可在潛水艇中作為氧氣的來源。寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___,與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(3)為探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
加熱一段時(shí)間后,________(填“A”或“B”)中澄清石灰水變渾濁,寫出澄清石灰水變渾濁的離子方程式:________。寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(4)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法,對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。含有氮元素、鉀元素、磷元素的某些鹽可以作為化肥。
①聯(lián)合制堿法所制得的“堿”是指_______(填化學(xué)式)。
②在①-③所涉及的操作方法中,包含過濾的是_______(填序號(hào))。
③根據(jù)圖,將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:NH3+CO2+___+___=NaHCO3↓+NH4Cl
④NaHCO3溶于水電離的方程式___。
⑤下列說法中,正確的是___(填字母)
a.CO2可循環(huán)使用
b.副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】準(zhǔn)確配制一定濃度的NaCl溶液時(shí),下列操作會(huì)使配制溶液濃度偏低是( )
A.使用的砝碼已生銹
B.定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
C.容量瓶使用前未烘于,底部有少量蒸餾水殘留
D.轉(zhuǎn)移操作后,將使用的燒杯及玻璃棒多次用蒸餾水洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇,反應(yīng)過程如下:
下列說法錯(cuò)誤的是
A. ①的反應(yīng)條件是光照 B. ②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
C. ③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) D. ④的反應(yīng)條件是NaOH、H2O加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應(yīng)如下:
已知:(1)間溴苯甲醛溫度過高時(shí)易被氧化。
(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點(diǎn)及相對分子質(zhì)量見下表:
物質(zhì) | 溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 間溴苯甲醛 |
沸點(diǎn)/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 |
相對分子質(zhì)量 | 160 | 106 | 185 |
步驟1:將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如圖所示),緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴,控溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。
步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機(jī)層用10% NaHCO3溶液洗滌。
步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)層加入適量無水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過濾出MgSO4nH2O晶體。
步驟4:減壓蒸餾有機(jī)層,收集相應(yīng)餾分。
(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是_________,錐形瓶中應(yīng)為_____(填化學(xué)式)溶液。
(2)步驟1反應(yīng)過程中,為提高原料利用率,適宜的溫度范圍為(填序號(hào))_______。
A.>229℃ B.58.8℃~179℃ C.<58.8℃
(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌,是為了除去溶于有機(jī)層的_______(填化學(xué)式)。
(4)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____________。
(5)步驟4中采用減壓蒸餾,是為了防止__________________________________。
(6)若實(shí)驗(yàn)中加入了5.3 g苯甲醛,得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等,下列說法不正確的是( )
A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:n
B.25℃時(shí),1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為n: m
C.同溫同壓時(shí)氣體A和氣體B的密度比為n:m
D.標(biāo)況時(shí),等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n:m
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