【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,消除氮氧化物有多種方法。

(1)目前,應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法,化學(xué)反應(yīng)可表示為:

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H<0

①該反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。

②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

③該反應(yīng)中,還原劑為______(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。

(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是_________________。

(3)還可利用ClO2消除氮氧化物的污染,反應(yīng)過程如下(部分反應(yīng)物或生成物略去):

反應(yīng)I的產(chǎn)中還兩種強酸生成,且其中一種強酸為硝酸,且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等,則化學(xué)反應(yīng)式為______,反應(yīng)生成22.4L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則消耗ClO2______g。

(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________,工作時電流方向為________(用a、b和箭頭表示)。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

③電極表面鍍鉑粉的原因為____________________

【答案】 6 NH3 1 :1 CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2OgH=1160kJ·mol﹣1 2NO + ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + HCl 135 化學(xué)能電能 b→a H22e+2OH=2H2O 增大電極單位面積吸附H2O2的分子數(shù),增大反應(yīng)速率

【解析】本題分析:本題主要考查反應(yīng)熱的計算及原電池反應(yīng)原理。

(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量>生成物總能量。

當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時,N23e-,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol。

該反應(yīng)中,還原劑為NH3,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1。

(2)將已知的兩個熱化學(xué)方程式依次標(biāo)注為①②,2②-①得CH4(g)NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式:CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2OgH=1160kJ·mol1 。

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷另一種強酸是HCl,化學(xué)反應(yīng)式為2NO + ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + HCl,反應(yīng)生成22.4L即1mol N2(標(biāo)準(zhǔn)狀),2ClO22NO2N2,則消耗ClO22mol即135 g。

(4) 氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能電能,O2所在的電極是正極,工作時電流方向為b→a 。

②H 2所在的電極是負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為H22e+2OH=2H2O。

電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附H2O2的分子數(shù),增大反應(yīng)速率。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】LiFePO4電池廣泛用于電動車。電池反應(yīng):FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨,含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列說法正確的是

選項

放電過程

充電過程

A

Li向電池的正極遷移

化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

B

可以加入磷酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電率

陽極的電極反應(yīng)式為LiFePO4-e-=FePO4+Li+

C

若正極增加7g,則有NA個電子經(jīng)電解質(zhì)由負(fù)極流向正極

陽極材料的質(zhì)量不斷減少

D

若有n molLi遷移,則理論負(fù)極失去nmol電子

陰極的電極反應(yīng)式為Li++e-=Li

A. A B. B C. C D. D

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【題目】將SO2X氣體分別通入BaCl2未見沉淀產(chǎn)生,若將兩者同時通入則產(chǎn)生沉淀,則X不可能是( )

A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S

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【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2OC6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr,2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑,相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:

物質(zhì)名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的溶解性

可溶于冷水

易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

實驗流程如下:

C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H11O7)2

請回答下列問題:

(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時,下列裝置最合適的是________。

制備葡萄糖酸鈣的過程中,葡萄糖的氧化也可用其它試劑,下列物質(zhì)中最適合的是____。

A.新制Cu(OH)2懸濁液 B.酸性KMnO4溶液

C.O2/葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH3)2]OH溶液

(2)第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是__________________________;

本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是__________________

(3)第③步需趁熱過濾,其原因是____________________________________

(4)第④步加入乙醇的作用是__________________________________。

(5)第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是___________________________。

A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵棒與石墨用導(dǎo)線連接后,浸入0.01 mo1·L1的食鹽溶液中,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是(  )

A. 鐵棒附近產(chǎn)生OH B. 鐵棒被腐蝕

C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2

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【題目】T1T2溫度下(T1T2),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A. T1時,c點有沉淀生成

B. T2時,蒸發(fā)溶劑可能由d點變到b

C. T2時,由a點開始加入BaCl2固體,Ksp增大

D. BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)雙酚A(也稱BPA)常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列關(guān)于雙酚A的敘述中,不正確的是__________。

A.遇FeCl3溶液變色

B.可以發(fā)生還原反應(yīng)

C.1 mol雙酚A最多可與2 mol Br2反應(yīng)

D.可與NaOH溶液反應(yīng)

雙酚A的一種合成路線如圖所示:

BC的化學(xué)方程式是_______________

(2)在有機化學(xué)分析中,根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和所得的產(chǎn)物,即可確定烯烴中雙鍵的位置,

某有機物X的分子式為C9H14,經(jīng)催化加氫后得到分子式為C9H18的飽和化合物,X可發(fā)生如下變化:

試寫出有機物X可能的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________.

(3)環(huán)蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料,都屬于烴(B中氫原子未畫出),它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是________。

A、環(huán)蕃和超蕃互為同系物

B、環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C、環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

D、超蕃的一氯取代物只有1種,二氯取代物有3種

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【題目】2011年為國際化學(xué)年,主題為“化學(xué)—我們的生活,我們的未來”下列說法正確的是

A. 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的晶體硅都是新型無機非金屬材料

B. 金剛砂的成分是Al2O3,可用作砂紙、砂輪的磨料

C. 石油化工生產(chǎn)廣泛使用過渡元素做催化劑并加入少量稀土元素改善催化劑的性能

D. 福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。

【實驗探究】

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;

(2)B中盛放的干燥劑為_____,干燥氨氣能否用濃硫酸_____(填“能”或“不能”) ;

(3)若有10.7gNH4Cl固體,最多可制取NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積是_____L;

(4)實驗室收集氨氣的方法是________;

(5)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是_______(填“C”或“D”),紅色石蕊試紙變成____色;

(6)當(dāng)實驗進行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是_______;

(7)為防止過量氨氣造成空氣污染,需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置,合適的裝置是_______(填“Y”或“G”)。

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