【題目】根據(jù)所學知識回答下列問題。

(1)納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域.單位質量的單質燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/

932

1821

15390

21771

738

1451

7733

10540

①某同學根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了_________, 元素位于周期表五個區(qū)域中的___ 區(qū)。

分子的中心原子采取_________雜化, 的空間構型為___ 。

(2)原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。

① 與原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是____。

② 六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。

A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.

寫出一種與互為等電子體的單質的分子式:________________ 。

(3)—種合金的晶胞結構如圖,請據(jù)此回答下列問題:

① 該合金的化學式為____________。

② 若晶體的密度為 ,則該晶胞棱長為____________ (設為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含的代數(shù)式表示,不必化簡)。

【答案】能量最低原理s直線形具有孤對電子B

【解析】

(1)①由圖1電子軌道排布圖可知,3s能級未填滿就填充3p能級,2p能級的軌道內有自旋方向相同的2個電子,所以違背能量最低原理與泡利原理.由表中電離能可知,二者第三電離能劇增,故為+2價,都為短周期元素,故A為鈹、BMg,鎂價層電子排布為3s2,處于周期表中s區(qū),故答案為:能量最低原理;s;
BeCl2分子中Be的成2σ鍵,雜化軌道數(shù)為2,采取sp雜化,沒有孤對電子對,為直線型,故答案為:sp;直線;
(2)①形成配離子具備的條件為:中心原子具有空軌道,配體具有孤對電子對,故答案為:具有孤對電子;
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-Fe2+CN-形成配位鍵,CN-中存在C≡N三鍵,為極性共價鍵,三鍵中有1σ2π鍵,所以CN-中共價鍵、配位鍵、σ鍵、π鍵;CN-C原子與1個單位負電荷用N原子替換可得CN-等電子體的單質為N2,故答案為:B;N2
(3)①由晶胞圖示可知,晶胞中含有4Al原子,且都位于晶胞內部,則晶胞平均含有4Al,晶胞中Fe位于頂點的有8個,位于面心的有6個,位于棱上的有12個,位于體心的有1個,含有Fe原子數(shù)目為+6×+12×+1=8,F(xiàn)e Al原子數(shù)目之比為8:4=2:1,故該合金的化學式為Fe2Al,故答案為:Fe2Al;
②一個晶胞中含有8Fe原子和4Al原子,晶胞的質量為g,棱長為,故答案為:。

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A

NO

B

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D

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(3)下列說法正確的是___________

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