Question

【題目】近年來，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的，其優(yōu)點是硬度高、密度小(約為0.16～0.5 g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，可大批量投放市場�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋁制成鋁箔用于食品包裝，是利用它的__________(填序號)。

A.金屬光澤 B.延展性C.導電性 D.導熱性

(2)鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用，但這層氧化膜(氧化物)遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出其與鹽酸反應的離子方程式：_________。與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： _________。

(3)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，相同條件下所得H2的體積之比為______。

(4)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者恰好完全反應且產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是__________。

Answer 1

【答案】B??? Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O??? Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O??? 1∶1??? 3∶1???

【解析】

(1)將鋁制成鋁箔用于食品包裝，是利用了鋁的延展性。

(2)氧化鋁為兩性氧化物，可與酸或強堿反應生成鹽和水，其與鹽酸反應的離子方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。

(3)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，反應中鋁失去電子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)得失電子守恒可知相同條件下生成H2的體積之比為1∶1。

(4)鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式分別是2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，因此當二者產(chǎn)生的H2相等時，HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比是6∶2＝3∶1，鹽酸和NaOH溶液的體積相同，故HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1。