【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途有關(guān)聯(lián)的是
選項(xiàng) | 性質(zhì) | 用途 |
A | H2能在O2中燃燒并放出大量的熱 | H2用作潔凈燃料 |
B | 硝酸能與苯發(fā)生取代反應(yīng) | 苯用作溶劑 |
C | 葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng) | 葡萄糖可用作甜味劑 |
D | 乙酸能與NaOH溶液反應(yīng) | 乙酸可用作調(diào)味劑 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42﹣ 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Na+和SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為( )
A.1: 2
B.1:4
C.3:4
D.3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一種新型離子交換材料,其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣,F(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。
(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學(xué)方程式___________________________。
(2)若只通過(guò)測(cè)定裝置C、D的增重來(lái)確定x,則裝置的連接順序?yàn)?/span>________(按氣流方向,用接口字母表示),其中C的作用是________。裝置連接后,首先要進(jìn)行的操作的名稱(chēng)是________。
(3)加熱前先通N2排盡裝置中的空氣,稱(chēng)取C、D的初始質(zhì)量后,再持續(xù)通入N2的作用是______________________、_________________等。
(4)完全分解后測(cè)得C增重3.65 g、D增重9.90 g,則x=________。若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定的x值將________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2y·(CO3)y·zH2O],該生成物能發(fā)生類(lèi)似的熱分解反應(yīng)。現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品,用(2)中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定z,除測(cè)定D的增重外,至少還需測(cè)定___________。
【答案】 2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O==4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑ aedb 吸收HCl氣體 檢查氣密性 將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收 防止產(chǎn)生倒吸 3 偏低 裝置C的增重及樣品質(zhì)量(樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量)
【解析】(1)從題目可以知道,[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高溫下完全分解為MgO+Al2O3+HCl和水蒸氣,分解產(chǎn)物已經(jīng)確定,配平即可得到化學(xué)方程式。
(2)x是結(jié)晶水的系數(shù),確定x需要測(cè)定分解產(chǎn)物中水蒸氣的質(zhì)量及氣體的質(zhì)量,則需先用濃硫酸來(lái)吸收尾氣中的水蒸氣,然后NaOH吸收HCl,通過(guò)濃硫酸的增重來(lái)計(jì)算水蒸氣,再通過(guò)NaOH溶液的增重來(lái)計(jì)算HCl,且順序不能顛倒,因?yàn)槲矚庀冉?jīng)NaOH溶液會(huì)帶出部分水蒸氣,造成較大誤差,故連接順序?yàn)?/span>aedb;NaOH與酸性氣體HCl發(fā)生反應(yīng),故C的作用是吸收HCl氣體;這個(gè)反應(yīng)有大量氣體生成,實(shí)驗(yàn)前必須檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性,故首先要進(jìn)行的操作的名稱(chēng)是檢查氣密性。
(3)N2不會(huì)與體系的任一物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),故持續(xù)通入N2能把分解的氣體全部帶入裝置C、D,另外,反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體都被吸收,容易造成倒吸,持續(xù)通入能防止產(chǎn)生倒吸。
(4)由化學(xué)方程式可知水蒸氣和HCl氣體的比例關(guān)系為: ,故x=3;若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度過(guò)高的水蒸氣會(huì)影響裝置D濃硫酸的吸收,由比例關(guān)系式: 可知,x的值會(huì)偏低。
(5)[Mg2Al(OH)6Cl1-2y·(CO3)y·zH2O]與[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]的高溫分解反應(yīng)類(lèi)似,但還有無(wú)法用上述裝置測(cè)量的H2,故除了裝置D的增重,還需測(cè)量另外兩個(gè)變化量,如測(cè)量樣品質(zhì)量、樣品分解后殘余物質(zhì)量和裝置C的增重,故還需測(cè)量裝置C的增重及樣品質(zhì)量(樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量)。
點(diǎn)睛:實(shí)驗(yàn)的所有的設(shè)計(jì)和操作都是圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行的。測(cè)量分解產(chǎn)物的質(zhì)量,就要盡可能減少誤差,所以(3)充入氮?dú)獾哪康氖前焉傻臍怏w全部帶入后面裝置被吸收而減小誤差,且可以防止倒吸。
【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
9
【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn),嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。
若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。
(2)汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成:
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的△H>0,則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______________(填“能”或“不能”)
(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。
②洗滌含SO2的煙氣。
(4)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);△H<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。(如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))
車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì))。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:
物質(zhì) 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;
(2)計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=__________________;若T1<T2,則該反應(yīng)的△H__________________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示.下列判斷正確的是( 。
A.50min時(shí),pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等
B.溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越小
C.R的起始濃度越小,降解速率越大
D.在20~25min之間,pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04 molL﹣1min﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)25℃,1.01×105Pa下,1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量,寫(xiě)出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學(xué)方程式
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知: Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 .
(3)下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(填序號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]又名摩爾鹽,是淺綠色晶體,易溶于水,是分析化學(xué)中的重要試劑。某化學(xué)興趣小組對(duì)摩爾鹽的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在試管中加入少量摩爾鹽晶體,加水溶解,測(cè)得水溶液呈酸性。由此可知________。
(2)摩爾鹽在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO2、SO3、H2O等。興趣小組利用下圖裝置證明摩爾鹽分解的氣體產(chǎn)物中有SO2和SO3。
①a的名稱(chēng)是________。裝置B的作用________。
②裝置連接順序?yàn)锳→____→____→____→____(填字母序號(hào))。
③能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________,反應(yīng)的離子方程式是________。
④若裝置連接順序不變,能否將裝置E中溶液換為BaCl2溶液?理由是________。
(3)為判斷摩爾鹽是否變質(zhì),可以測(cè)定樣品中Fe2+的含量。取w g樣品溶于水,配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液,用c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,滴定三次,平均消耗KMnO4溶液體積 v mL。
①滴定時(shí),用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝KMnO4溶液。
②樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、c、v的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)H =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2,測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:
(1)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
A.c(CO)與c(H2)的比值保持不變
B.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
C.容器中氣體密度保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi)有1molCO消耗的同時(shí)有1mol CH3OH生成
E.v正(H2)=2 v逆(CH3OH)
(2)①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 。
②反應(yīng)Ⅲ在9min時(shí)達(dá)到平衡,比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1 T3(填“>”“<”“=”),此正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱或吸熱”)。
(3)①反應(yīng)Ⅰ在6 min時(shí)達(dá)到平衡,從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)v (CH3OH) = mol/(L·min)。
②反應(yīng)Ⅱ在2 min時(shí)達(dá)到平衡,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí),再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后,平衡將向_________(填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動(dòng)”),原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)氨基苯酚(HOC6H4NH2)是一種重要的有機(jī)合成中間體,可用硝基苯(C6H5NO2)電解還原制備,裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.電解時(shí)Pt電極應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連
B.電解時(shí)Pt電極上有H2放出
C.陰極反式為:C6H5NO2+4e-+4H+===HOC6H4NH2+H2O
D.電解一段時(shí)間后,硫酸溶液的pH不變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示。,下列分析不正確的是
A. ROH為弱堿
B. 若a=8,從A到B的過(guò)程中,水的電離程度逐漸減小
C. A點(diǎn)溶液c ( Cl-)=c (R+)
D. 若b=15,溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)
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