【題目】阿比朵爾是一種抗病毒藥物，其分子結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于阿比朵爾說(shuō)法不正確的是

A.阿比朵爾分子式為 C22H24BrN2O3S

B.阿比朵爾能與堿或酸溶液反應(yīng)生成鹽

C.阿比朵爾一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)

D.一定條件下，1 mol 阿比朵爾與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，最多可消耗 4 mol NaOH

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)阿比朵爾的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C22H25BrN2O3S，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．阿比朵爾分子中含有酯基和氨基，可以與堿或酸溶液反應(yīng)生成鹽，B選項(xiàng)正確；

C．阿比朵爾分子中含有酯基、碳碳雙鍵、羥基和氨基和四種官能團(tuán)，能夠能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；

D．1mol阿比朵爾含有1mol酚羥基、1mol—Br、1mol酯基，一定條件下，與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH，D選項(xiàng)正確；

答案選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256kJ的熱量．

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________．

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ．

（3）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1;途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1;2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1;2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均為正值）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．

II、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________。

（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g1·℃1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

1

20.0

20.0

23.0

2

20.1

20.1

23.2

3

20.1

20.1

24.2

4

20.2

20.2

23.4

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝____kJ·mol1_(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母)。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時(shí)CO的濃度為____mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是___(填字母)。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)此聚合物分析正確的是(　　)

A. 其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5

B. 它是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物

C. 其單體是CH2=CH－COOC2H5

D. 其鏈節(jié)是CH3CH2－COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。 實(shí)驗(yàn)過程中取樣測(cè)丙溶液的 pH 值，pH 試紙顯紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a 電極的電極反應(yīng)式為：2H＋ ＋ 2e- = H2↑

B.聯(lián)合生產(chǎn)過程中需添加補(bǔ)充 Na2SO4

C.離子交換膜 d 為陰離子交換膜

D.每轉(zhuǎn)移 0.1 mol 電子，產(chǎn)生 1.12 L 的氣體乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下氨氣能與 CaCl2 固體結(jié)合生成 CaCl2·8NH3。下列說(shuō)法不正確的是

A.CaCl2·6NH3(s)＋ 2NH3(g) CaCl2·8NH3(s) ΔH < 0

B.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨固體和熟石灰共熱來(lái)制備氨氣，說(shuō)明相對(duì)高溫不利于 CaCl2 與氨氣的化合

C.常溫下，在密閉容器中縮體加壓能增加體系中活化分子百分?jǐn)?shù)，有利于氨氣的吸收

D.CaCl2·6NH3(s) CaCl2·c4NH3(s)＋ 2NH3(g)，He 氣流可促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 溫度：T1>T2>T3

B. 正反應(yīng)速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題。

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體:

①D的化學(xué)式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:

①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

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