【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N,它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、、CO32-,陽(yáng)離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:
①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色。
②五種鹽均溶于水,水溶液均為無(wú)色。
③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)五種鹽中,所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________
(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)____________________________
(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________
(4)N和過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________________
(5)若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________
【答案】(1)(NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-
(3)Ag++Cl-===AgCl↓;
(4)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
(5)取少量B于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,觀察是否變藍(lán)色
【解析】
試題分析:①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色,則M中含Na+;②五種鹽均溶于水,水溶液均為無(wú)色,則沒(méi)有Cu2+、Fe3+;③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+,M的溶液呈堿性,則含有CO32-,根據(jù)陽(yáng)離子可知M為Na2CO3;④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀,則X、Z中沒(méi)有SO42-,也沒(méi)有CO32-;⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失,說(shuō)明Z中為Ag+,則N中有Al3+,所以Z中為AgNO3;⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則X為BaCl2,由以上分析可知N中含有Al3+,Y中含有NH4+,加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則N、Y中含有SO42-,所以Y、N為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3。
(1)所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3,故答案為:(NH4)2SO4、Al2(SO4)3;
(2)M的化學(xué)式為Na2CO3,Na2CO3溶液顯堿性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-,故答案為:CO32-+H2OHCO3-+OH-;
(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓,故答案為:Ag++Cl-═AgCl↓;
(4)Al2(SO4)3和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故答案為:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;
(5)檢驗(yàn)(NH4)2SO4中所含的陽(yáng)離子的方法為:取少量(NH4)2SO4于試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口附近放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,加熱,若試紙變藍(lán),說(shuō)明B中陽(yáng)離子為NH4+,故答案為:取少量Y于試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口附近放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,加熱,若試紙變藍(lán),說(shuō)明B中陽(yáng)離子為NH4+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ熱量,反應(yīng)方程式是
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
(l)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“>”、“<”或“=”)572 kJ。
③與化石燃料相比,利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn),請(qǐng)說(shuō)出其中一點(diǎn)______________________。
(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3=-545 kJ·mol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在自然界里,既有以游離態(tài)又有以化合態(tài)的形式存在的元素是( )
A. Cl B. P C. S D. Na
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知:A是周期表中原子半徑最小的元素.B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B、C、E三種元素原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為3:2:1,D原子核外有4個(gè)能級(jí)且均充滿電子,D與E可形成DE2型化合物,F原子核外最外層只有1個(gè)電子,其余各層均充滿電子。
回答下列問(wèn)題:
(1)B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)
(2)F在周期表中位于 區(qū),與F同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為 (填寫元素符號(hào)),該元素價(jià)電子排布圖為 ;
(3)B、E兩種元素可形成BE3型化合物其化學(xué)式為 ,中心原子雜化方式為 ,分子的空間構(gòu)型為 ;
(4)化合物BA3易溶解于化合物A2C中,其原因是 ;
(5)化合物DC熔點(diǎn)高于DE2的熔點(diǎn),原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出此過(guò)程總的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。
(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同,其中甲的作用是______ _____。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們有水和________ _____ __ __。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_____________。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說(shuō)明液體中還含有乙酸,要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________(填字母序號(hào)),
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后,再通過(guò)__________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)操作即可除去。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,下列說(shuō)法不正確的是
A.溶液中所含離子的種類相同 B.都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體
C.溶液的pH相同 D.都能使澄清石灰水變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O, 含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(1) “酸浸”時(shí)鹽酸與 CuCO3·Cu(OH)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________。 為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率,可以采取的措施有:①適當(dāng)提高鹽酸濃度;②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度;③______________。
(2) “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3) “濾渣 2”的主要成分為_______(填化學(xué)式);“調(diào)pH”時(shí),pH 不能過(guò)高,其原因是___________。
(4) “加熱脫水”時(shí), 加入 SOCl2的目的是_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為 ⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式 。
(3)②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。(填化學(xué)式)
(4)⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次 。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次 。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(6)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫出它的電子式 。
(7)⑤、⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩均能反應(yīng),寫出其反應(yīng)的離子方程式。 、 、 。
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