【題目】有一種無(wú)色溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第1份加足量NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL

(2)第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是(　　)

A.該溶液中一定有Ba2+

B.c(NH4+)為0.3molL﹣1

C.100mL該溶液中含0.01 mol HCO3﹣

D.原溶液中c(Na+)和c(SO42﹣)的比值大于等于1

【答案】BD

【解析】

①第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，且n(NH4+)＝n(NH3)＝＝0.03mol；

②第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.27g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，BaCO3為6.27g﹣2.33g═3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)原子守恒，所以100mL該溶液中含0.02mol HCO3﹣，則SO42﹣物質(zhì)的量為0.01mol，因含有SO42﹣，則一定不存在Ba2+，

③再根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子的電荷守恒，即可推出Na+一定存在，物質(zhì)的量n(Na+)≥0.01mol

綜上，原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、0.02mol HCO3﹣、0.03molNH4+、≥0.01molNa+，一定不存在Ba2+，可能含有Cl﹣，

A、由上述分析可知，溶液中一定含有SO42﹣，則一定不存在Ba2+，故A錯(cuò)誤；

B、第一份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，n(NH4+)＝n(NH3)＝＝0.03mol，則n(NH4+)＝＝0.3molL﹣1，故B正確；

C、BaCO3為6.27g﹣2.33g═3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，即100mL該溶液中含0.02mol HCO3﹣，故C 錯(cuò)誤；

D、原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、≥0.01molNa+，則原溶液中c(Na+)：c(SO42﹣)≥1：1，故D正確；

故選：BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)B的組成元素為_____。

(2)鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實(shí)驗(yàn)方法為_____。

(3)G→J的離子方程式為_____。

(4)M是含氧酸鹽，反應(yīng)①中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則M的化學(xué)式為_____。

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【題目】以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液，泡沫鎳為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過(guò)）可構(gòu)成直接碳燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.該電池工作時(shí)，CO32-通過(guò)隔膜移動(dòng)到b極

B.若a極消耗1mol碳粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e-=2CO32-

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補(bǔ)充K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物 H（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ）是合成高分子化合物 M 的單體，H可以通過(guò)有機(jī)物A（分子式為 C7H8O）和丙酮為原料來(lái)進(jìn)行合成，其合成路線如下：

已知：①

②

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，C 中所含官能團(tuán)的名稱是_____；①和③的反應(yīng)類型分別是_____。

（2）簡(jiǎn)述溴乙烷中溴原子檢驗(yàn)方法_____。

（3）高分子化合物M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（5）有機(jī)物 C 有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈的芳香酯的同分異構(gòu)體有_____種。

（6）設(shè)計(jì)由苯甲醛和 2-丙醇制備的合成路線_____（無(wú)機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）＝v（D）

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是(　　)

A.1mol N2含有的原子數(shù)目為NA

B.24gMg變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA

C.1 molL﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是

①C(s)+O(g)=CO(g)ΔH1 ； C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 ； S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤(pán)天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是

A. ②⑥③⑦⑤ B. ④③⑤⑦⑥ C. ①③⑦⑤⑥ D. ②⑤⑦⑥

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