【題目】將4g NaOH固體配成250mL溶液，則Na+的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為

A. 0.0004 B. 0.016 C. 0.4 D. 16

【答案】C

【解析】根據(jù)n=m/M，n(NaOH)=4g/40g·mol-1=0.1mol,再根據(jù)C=n/V,C (NaOH)=0.1mol/0.25L=0.4mol·L-1,正確答案C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。

回答下列問題：

（l）寫出②的元素名稱_______；

（2）元素⑥的氫化物的化學(xué)式是_______；

（3）將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是_______（填元素符號(hào)）；

（4）元素④和元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

A. 2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)某公司的倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品這四種藥品均屬于電解質(zhì)

B. 纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

C. 氮氧化物對(duì)環(huán)境有很大危害，如破壞臭氧層，形成酸雨，產(chǎn)生光化學(xué)煙霧等

D. 工業(yè)上利用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3 ℃,沸點(diǎn)為12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高純硼、有機(jī)合成催化劑等。實(shí)驗(yàn)室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。

①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

（2）乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>

A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。

②能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是___________________________。

③開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃____(填“A” 或“G”)處的酒精燈。

④請(qǐng)寫出BCl3水解的化學(xué)方程式__________________________。

⑤硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na [B(OH)4]，則硼酸在水中電離方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)證明，聚沉能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。

①向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其聚沉能力最強(qiáng)的為________（填序號(hào)）。

A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4

②為了把黏土溶膠（黏土膠體粒子帶負(fù)電荷）變成較潔凈的水，加入下列電解質(zhì)時(shí)，_______（填序號(hào)）效果最明顯，原因是_____________________________________________。

A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4

（2）已知半透膜有非常細(xì)小的孔，只允許較小的離子、分子通過，膠體粒子不能透過。（提示：碘遇淀粉顯藍(lán)色）

把10 mL淀粉膠體和5 mL KCl溶液的混合液體加入到用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，2 min后，用兩支試管各取5 mL燒杯中的液體，并做如下實(shí)驗(yàn)：

①向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是______________________。

②向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是__________________________。

③由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：_____________________________________________；

（2）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。

Ⅱ．對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有、Na+、、H+、、、Cl等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。

①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。

③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是____________。

（2）在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是（填代號(hào))______。對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是（要作較詳細(xì)的說明)_________________________________________________________。

（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如下圖

（1）B的分子式為 ； C中官能團(tuán)名稱 。

（2）C→D的反應(yīng)類型為 。

（3）B→C的化學(xué)方程式為 。

（4）化合物D可能具有的性質(zhì)有 （選填序號(hào)）。

a．加成反應(yīng) b．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．消去反應(yīng) d．酯化反應(yīng)

（5）化合物B經(jīng)3步反應(yīng)可制備，反應(yīng)類型依次是 （選填序號(hào)）。

a．加成 、 取代、 消去

b．取代、消去、加成

c．消去、加成、取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬厲鎢（W）可做燈泡的燈絲，鎢合金材料非常堅(jiān)硬和耐磨、耐熱。用黑鎢礦（含有FeWO4）與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4，Na2WO4與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成H2WO4，H2WO4受熱分解生成H2O和WO3。

(1)鎢合金材料屬于__________。(填選項(xiàng)）

A.單質(zhì) B.化合物 C.純凈物 D.混合物

(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4______。H2WO4讀作_______。H2WO4中鎢元素的化合價(jià)為_______。

(3)H2與WO3在1000℃條件下發(fā)生反應(yīng)可得到金屬W，其反應(yīng)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反應(yīng)放出akJ熱量。

已知：

（a、b、c均大于零）

下列說法不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量

C. 斷開2molH-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ

D. 向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)放出的熱量大小2akJ

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