【題目】金屬M空氣電池如圖具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4MOH n。已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面

B比較Mg、AlZn三種金屬空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高

CM–空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積MgOH2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

DM–空氣電池放電過程的正極反應式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4MOHn

【答案】D

【解析】

試題分析:A.反應物接觸面積越大,反應速率越快,所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面,從而提高反應速率,故A正確;B.電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多,假設(shè)質(zhì)量都是1g時,這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為×2=mol、×3=mol、×2=mol,所以Al-空氣電池的理論比能量最高,故B正確;C.負極上Mg失電子生成Mg2+,為防止負極區(qū)沉積MgOH2,則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH-,所以宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜,故C正確;D.正極上氧氣得電子和水反應生成OH-,因為是陰離子交換膜,所以陽離子不能進入正極區(qū)域,則正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-,故D錯誤;故選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是 填字母。

A.滴定時,眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B.滴定實驗都需要指示劑

C.酸堿中和滴定之前,錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不能用待測液潤洗

D.用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕

E.滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后,直接注入標準液,將使測得的待測液濃度偏高

F.用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時,測得pH=3.2

G.測定酸堿滴定曲線:開始時測試和記錄的間隔可稍小些,滴定至終點附近則要大些

2NaHSO3溶液顯 性,原因 用化學用語和必要的文字說明,該溶液中離子濃度由大到小排序

3t時,水的離子積KW=1×10-13,pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合混合液體積變化忽略不計 若所得混合液的pH=2,則ab= 。

4已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,將7.5×10-3mol/L的KI與一定濃度的PbNO32溶液按21體積混合,則生成PbI2沉淀所需PbNO32溶液的最小濃度 填序號。

A.8.4×10-4 B.5.6×10-4 C.4.2×10-4 D.2.8×10-4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于糖類的說法正確的是(  )

A. 所有糖類物質(zhì)都有甜味,但不一定都溶于水

B. 葡萄糖和果糖性質(zhì)不同,但分子式相同

C. 攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

D. 葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體,但屬于同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:H2CO、CH4 、C3H8 的燃燒熱分別是285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol890.3 kJ/mol 、2220.0 kJ/mol ,則等質(zhì)量的這幾種氣體燃燒,產(chǎn)生熱量最多的是

AC3H8 BCO CH2 DCH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】熱水瓶膽鍍銀常用的還原劑是(  )

A. 福爾馬林 B. 銀氨溶液 C. 葡萄糖 D. 乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)仔細觀察實驗裝置,圖中是否缺少一種玻璃用品,如果缺少,缺少的是 (填儀器名稱,如果不缺少,此空不填。),圖中是否有不妥之處,如果有請指出 (如果沒有,此空不填。)

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (偏大、偏小、無影響”)

(4)用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗,測得的中和熱△H ;(偏大、偏小、無影響)。

(5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (相等、不相等”),所求中和熱 (相等、不相等”),簡述理由

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯 氯乙烯 甲苯 甲醛 四種有機化合物中,分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是(

A.①②④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50.0mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出,試計算:

1原混合液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為,Na+的物質(zhì)的量濃度為。

2產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應為:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1

(1)已知①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1,a = kJ mol-1。

(2)冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K = ,溫度升高后K (增大、不變減小)。

(3)T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

下列說法正確的是 (填字母)

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時,標志反應達到平衡狀態(tài)

b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

a~c裝置中,能保護鐵的是 (填字母)

若用d裝置保護鐵,X極的電極材料應是 (填名稱)。

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