【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L SO3所含的分子數(shù)目為NA

B．6.25 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C．常溫常壓下，46g N2O4和NO2的混合物中含有2NA個氧原子

D．0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有0.2NA個OH－

【答案】C

【解析】

試題分析：A．標準狀況下SO3不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算所含的分子數(shù)目，A錯誤；B．6.25 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應過程中濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與銅不反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，B錯誤；C．N2O4和NO2的最簡式相同，均為NO2，因此常溫常壓下，46g N2O4和NO2的混合物中含有2NA個氧原子，C正確；D．不能確定0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液的體積，不能計算其中含有的氫氧根離子個數(shù)，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗需要0.1mol/LNaOH溶液950mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：

（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外還需要的其他儀器有________。

（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________g。

（3）下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)：

偏大的有_________；無影響的有__________。 　　

A．稱量用了生銹的砝碼

B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出　

E.定容時仰視刻度線

F.定容后反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA

B. 2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為0.15NA

C. 1molNa2O2與足量CO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D. 25℃、101kPa時，2.24LCH4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A．11. 2L的16O2和18O2的混合氣體含氧原子數(shù)為NA

B．密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C．25℃時，pH =2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA

D．適量Na2O2與CO2反應生成1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法中正確的是

A. 14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體

B. 在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

C. 高純度的SiO2可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

D. 現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：

A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol

B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol

則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是______（填“A”或“B”）

（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．該反應的熱化學方程式是_____________

（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：

①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1

②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1

氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為 __________________．

現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應．若x=0.2時，反應①放出的能量為___________kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加徳羅常敗的值。下列敘述正確的是

A．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為1 mol，則Cl-的數(shù)目為3NA

B．標準狀況下，22.4 L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NA

C．100 g含氫元素質(zhì)量分數(shù)為12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子數(shù)目為NA

D．在一定條件下，將0.1mol N2和0.3 molH2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016年高考天津卷】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣534kJ/mol ②

下列說法正確的是

A. 反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1000.3kJ/mol

C. 鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應②設計的燃料電池其負極反應式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O

D. 鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應②設計的燃料，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

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