【題目】對(duì)硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體,它常以濃硝酸為硝化劑,濃硫酸為催化劑,通過(guò)甲苯的硝化反應(yīng)制備。

++

一種新的制備對(duì)硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是:以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脫水作用),45℃反應(yīng)1h 。反應(yīng)結(jié)束后,過(guò)濾,濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性,再經(jīng)分離提純得到對(duì)硝基甲苯。

(1)上述實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾的目的是___________。

(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后,有機(jī)層處于________('”)。

(3)5% NaHCO3溶液洗滌的目的是__________

(4)下列給出了催化劑種類及用量對(duì)甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

催化劑

n(催化劑)/n(甲苯)

硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

總產(chǎn)率(%)

對(duì)硝基甲苯

鄰硝基甲苯

間硝基甲苯

H2SO4

1.0

35.6

60.2

4.2

98.0

1.2

36.5

59.5

4.0

99.8

NaHSO4

0.15

44.6

55.1

0.3

98.9

0.25

46.3

52.8

0.9

99.9

0.32

47.9

51.8

0.3

99.9

0.36

45.2

54.2

0.6

99.9

NaHSO4催化制備對(duì)硝基甲苯時(shí),催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為_______________。

②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知,甲苯硝化反應(yīng)的特點(diǎn)是_________________。

③與濃硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點(diǎn)有_____________。

【答案】回收NaHSO4 除去過(guò)量的乙酸酐(或乙酸)、硝酸 0.32 甲苯硝化主要得到對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯 在硝化產(chǎn)物中對(duì)硝基甲苯比例提高 催化劑用量少且能循環(huán)使用

【解析】

(1)固體NaHSO4為催化劑,故上述實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾的目的是回收NaHSO4

(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后,由于硝基苯的密度比水大,有機(jī)層處于下層;

(3)濾液中含硝酸和過(guò)量的乙酸酐,可以用堿或者堿性物質(zhì)洗去,故5% NaHCO3溶液洗滌的目的是除去濾液中過(guò)量的乙酸酐(或乙酸)、硝酸;

(4) ①根據(jù)表中數(shù)據(jù),NaHSO4催化制備對(duì)硝基甲苯時(shí),當(dāng)催化劑與甲苯的物質(zhì)的量之比為0.32,目標(biāo)產(chǎn)物對(duì)硝基甲苯的含量最高,故催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為0.32;根據(jù)表中數(shù)據(jù),由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知,甲苯硝化反應(yīng)的特點(diǎn)是主要得到對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯;根據(jù)表中數(shù)據(jù)對(duì)比,與濃硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點(diǎn)有在硝化產(chǎn)物中對(duì)硝基甲苯比例提高 催化劑用量少且能循環(huán)使用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大________min(填“01”,“12”,“23”“34”“45”),原因是_____

②求34 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。

2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是________(填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl溶液

C. KNO3溶液D.Na2SO4溶液

3)某溫度下在4 L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____(填字母)。

A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y的反應(yīng)速率比為31

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成1 mol Y的同時(shí)消耗2 mol Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)定樣品的純度,用硫酸溶解6.300 g樣品,定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)如下:

序號(hào)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL

1

0.00

19.98

2

1.26

22.40

3

1.54

21.56

已知:

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。

該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);

寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醛能夠發(fā)生下列反應(yīng):

Cu2O+

(1)Mn2的基態(tài)電子排布式為____。

(2)氯化亞砜(SOCl2)是有機(jī)合成中重要的氯化劑,與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為___

(3)CH3CHO分子中氧原子的軌道雜化類型是____。

(4)乙酸的沸點(diǎn)(117.9 )比乙醛的沸點(diǎn)(20.8 )高的主要原因是____。

(5)不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____。

(6)如圖表示Cu2O的晶胞,Cu的配位數(shù)是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過(guò)程如下:

(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為____(氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)”)。

(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時(shí)能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(不能”),理由是___________

(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時(shí)所需玻璃儀器除量筒外,____(填字母序號(hào))。步驟③中檢驗(yàn)Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+的方法是:__________。

A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒 E.酸式滴定管;

(4)步驟④中除生成Na2FeO4,還有NaCl生成,其離子方程式為_________;己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_____

(5)理論上,每獲得0.5molFeO42-消耗 NaClO的總質(zhì)量為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物,其合成路線流程圖如下:

(1)CH3CH2CH2NH2中所含官能團(tuán)的名稱分別為 ______、 ________

(2)DE的反應(yīng)類型是_______。

(3)B的分子式為C12H12O2,寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;____

(4)C的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)滿足下列條件,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。

①含有苯環(huán),能使溴水褪色;

②能在酸性條件下發(fā)生水解,水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為65,其中一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)已知: R3COOH+,寫出以為原料制備的合成路線流程圖_______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)到答F列問(wèn)題:

1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;

3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ;

4)尾氣可采用 溶液吸收。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中含有豐富的資源,其中包括鈉離子、氯離子、鎂離子等。

1)氯元素位于元素周期表第________列,寫出氯原子的最外層電子排布式________________ 最外層電子所占據(jù)的軌道數(shù)為________ 個(gè),氯原子核外共有________種能量不同的電子。

2)列舉能說(shuō)明Mg的金屬性比Na弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)__________________。

3)相同壓強(qiáng)下,部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表:

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/

1266

1534

183

試解釋上表中熔點(diǎn)SiF4遠(yuǎn)低于NaF的原因_________________________

4)氨水是實(shí)驗(yàn)室最常用的弱堿,向滴有少量酚酞試液的稀氨水,加入少量的NH4AC晶體,若觀察到________________則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)。請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粋(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案 ______________________________________

5)向鹽酸中滴加氨水至過(guò)量,該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________

在滴加的整個(gè)過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是______

ac(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) bc(C1-)>c(NH4+)= c(OH-) >c(H+)

cc(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) dc(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)c(HCO3)的比值將減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C.同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3·H2O CH3COONH4,其中c(NH4)由大到小的是:①>④>②>③

D.常溫下將pH=2的鹽酸與pH=13Ba(OH)2溶液混合后,所得溶液的pH=11,則鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為9:1

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同步練習(xí)冊(cè)答案