【題目】對(duì)硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體,它常以濃硝酸為硝化劑,濃硫酸為催化劑,通過(guò)甲苯的硝化反應(yīng)制備。
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一種新的制備對(duì)硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是:以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脫水作用),45℃反應(yīng)1h 。反應(yīng)結(jié)束后,過(guò)濾,濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性,再經(jīng)分離提純得到對(duì)硝基甲苯。
(1)上述實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾的目的是___________。
(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后,有機(jī)層處于________層(填“上”或'下”)。
(3)5% NaHCO3溶液洗滌的目的是__________
(4)下列給出了催化劑種類及用量對(duì)甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
催化劑 | n(催化劑)/n(甲苯) | 硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) | 總產(chǎn)率(%) | ||
對(duì)硝基甲苯 | 鄰硝基甲苯 | 間硝基甲苯 | |||
濃H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 98.0 |
1.2 | 36.5 | 59.5 | 4.0 | 99.8 | |
NaHSO4 | 0.15 | 44.6 | 55.1 | 0.3 | 98.9 |
0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 99.9 | |
0.32 | 47.9 | 51.8 | 0.3 | 99.9 | |
0.36 | 45.2 | 54.2 | 0.6 | 99.9 |
①NaHSO4催化制備對(duì)硝基甲苯時(shí),催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為_______________。
②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知,甲苯硝化反應(yīng)的特點(diǎn)是_________________。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點(diǎn)有_____________。
【答案】回收NaHSO4 下 除去過(guò)量的乙酸酐(或乙酸)、硝酸 0.32 甲苯硝化主要得到對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯 在硝化產(chǎn)物中對(duì)硝基甲苯比例提高 催化劑用量少且能循環(huán)使用
【解析】
(1)固體NaHSO4為催化劑,故上述實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾的目的是回收NaHSO4;
(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后,由于硝基苯的密度比水大,有機(jī)層處于下層;
(3)濾液中含硝酸和過(guò)量的乙酸酐,可以用堿或者堿性物質(zhì)洗去,故5% NaHCO3溶液洗滌的目的是除去濾液中過(guò)量的乙酸酐(或乙酸)、硝酸;
(4) ①根據(jù)表中數(shù)據(jù),NaHSO4催化制備對(duì)硝基甲苯時(shí),當(dāng)催化劑與甲苯的物質(zhì)的量之比為0.32,目標(biāo)產(chǎn)物對(duì)硝基甲苯的含量最高,故催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為0.32;②根據(jù)表中數(shù)據(jù),由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知,甲苯硝化反應(yīng)的特點(diǎn)是主要得到對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯;③根據(jù)表中數(shù)據(jù)對(duì)比,與濃硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點(diǎn)有在硝化產(chǎn)物中對(duì)硝基甲苯比例提高 催化劑用量少且能循環(huán)使用。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大________min(填“0~1”,“1~2”,“2~3”,“3~4”或“4~5”),原因是_____。
②求3~4 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是________(填字母)。
A.蒸餾水 B.KCl溶液
C. KNO3溶液D.Na2SO4溶液
(3)某溫度下在4 L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____(填字母)。
A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E.生成1 mol Y的同時(shí)消耗2 mol Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定樣品的純度,用硫酸溶解6.300 g樣品,定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)如下:
序號(hào) | 滴定前讀數(shù)/mL | 滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL |
1 | 0.00 | 19.98 |
2 | 1.26 | 22.40 |
3 | 1.54 | 21.56 |
已知:
假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。
該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);
寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醛能夠發(fā)生下列反應(yīng):
Cu2O+
(1)Mn2+的基態(tài)電子排布式為____。
(2)氯化亞砜(SOCl2)是有機(jī)合成中重要的氯化劑,與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為___。
(3)CH3CHO分子中氧原子的軌道雜化類型是____。
(4)乙酸的沸點(diǎn)(117.9 ℃)比乙醛的沸點(diǎn)(20.8 ℃)高的主要原因是____。
(5)不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____。
(6)如圖表示Cu2O的晶胞,Cu+的配位數(shù)是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過(guò)程如下:
(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為____(填“氧化還原反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。
(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時(shí)能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。
(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時(shí)所需玻璃儀器除量筒外,還____(填字母序號(hào))。步驟③中檢驗(yàn)Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+的方法是:__________。
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒 E.酸式滴定管;
(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_________;己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_____。
(5)理論上,每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質(zhì)量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物,其合成路線流程圖如下:
(1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能團(tuán)的名稱分別為 ______、 ________。
(2)D→E的反應(yīng)類型是_______。
(3)B的分子式為C12H12O2,寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;____ 。
(4)C的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)滿足下列條件,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。
①含有苯環(huán),能使溴水褪色;
②能在酸性條件下發(fā)生水解,水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為6:5,其中一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5)已知: R3COOH+,寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)到答F列問(wèn)題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 和 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ;
(4)尾氣可采用 溶液吸收。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中含有豐富的資源,其中包括鈉離子、氯離子、鎂離子等。
(1)氯元素位于元素周期表第________列,寫出氯原子的最外層電子排布式________________, 最外層電子所占據(jù)的軌道數(shù)為________ 個(gè),氯原子核外共有________種能量不同的電子。
(2)列舉能說(shuō)明Mg的金屬性比Na弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)__________________。
(3)相同壓強(qiáng)下,部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表:
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點(diǎn)/℃ | 1266 | 1534 | 183 |
試解釋上表中熔點(diǎn)SiF4遠(yuǎn)低于NaF的原因_________________________
(4)氨水是實(shí)驗(yàn)室最常用的弱堿,向滴有少量酚酞試液的稀氨水,加入少量的NH4AC晶體,若觀察到________________則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)。請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粋(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案 ______________________________________
(5)向鹽酸中滴加氨水至過(guò)量,該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________
在滴加的整個(gè)過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是(______)
a.c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) b.c(C1-)>c(NH4+)= c(OH-) >c(H+)
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A.NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的是:①>④>②>③
D.常溫下將pH=2的鹽酸與pH=13的Ba(OH)2溶液混合后,所得溶液的pH=11,則鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為9:1
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