【題目】一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗中配制的稀硫酸標準液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。下列有關說法中正確的是( )

A.實驗中所用到的錐形瓶和容量瓶，在洗滌后均需要潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，最終氫氧化鈉溶液濃度將偏大

C.滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化

D.中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致實驗結果偏大

【答案】B

【解析】

A．錐形瓶和容量瓶都不需要潤洗，潤洗錐形瓶和容量瓶會使實驗結果偏高，故A錯誤；

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，導致硫酸溶液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大，測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故B正確；

C．酸堿中和滴定實驗中，滴定時眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，以便及時判斷滴定終點，不需要觀察滴定管內(nèi)液面的變化，故C錯誤；

D．滴定終點時，俯視讀數(shù)，消耗標準液體積偏小，測定結果偏小，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下有反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所示:

容器

SO2(mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ)

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是:

A. Q1<197

B. 在上述條件下，反應生成1molS03氣體放熱98.5kJ

C. Q2=Q3

D. Q3<Q1<2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于NA下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，17g羥基(—18OH)所含中子數(shù)為9NA

B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的數(shù)目之和為0.1NA

C. 常溫下電解飽和食鹽水，當溶液pH值由7變?yōu)?/span>12時，電路中轉移的電子數(shù)為0.01NA

D. 標準狀況下，足量的甲烷與22.4LCl2（假設氯氣完全反應）在光照條件下發(fā)生取代反應，形成C－Cl鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法正確的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆

D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法或操作正確的是( )

A.用標準氫氧化鈉溶液滴定待測醋酸，選用酚酞作指示劑

B.配制溶液時，將固體溶解在硫酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度

C.測定某溶液的pH時，用pH試紙蘸取待測液，然后和比色卡對比得出pH

D.將淀粉溶液加到飽和食鹽水中，檢驗食鹽是否是加碘食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】的溶液加水稀釋100倍后，pH______填“”“”或“”，原因是______用離子方程式和必要的文字說明；pH相等的NaOH溶液與溶液，分別加熱到相同的溫度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”；

相等時，三種溶液中由大到小的順序為______；

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中 ______ 填“”“”或“”；的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；

，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；

、B、C三點所示溶液導電能力最強的是 ______ 點對應的溶液；

，A點的離子濃度大小關系是 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】教材中給出了Na2O2與水反應的化學方程式，某學習小組通過實驗研究Na2O2與水發(fā)反應機理

操作

現(xiàn)象

Ⅰ向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應，產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復燃，固體全部溶解后，得到的無色溶液a

Ⅱ向溶液a中滴入兩滴酚酞

溶液變紅，10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末

又有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體也能使帶火星木條復燃

（1）Na2O2的電子式為 ______ ，很明顯，實驗證實了溶液a中H2O2的存在，應用同位素示蹤原理可以表示反應的機理，寫出Na218O2與H2O反應的化學方程式 ______ ．

（2）操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是 ______ ．

（3）用反應測定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化學式酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至終點時平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定時KMnO4溶液應裝在 ______ 填酸或堿式滴定管中，終點確定的方法是 ______ ，經(jīng)計算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，發(fā)生反應的離子方程式為______ ．

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固體，并以物質的量為2：1發(fā)生反應，反應中無氣體生成，寫出反應的離子方程式 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( ）

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3

B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同

D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．

已知：①

②

③．

甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為 ______ ．

生產(chǎn)甲醇的原料CO和可由反應得到．

①一定條件下的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖則 ______ 填“”、“”或“”，下同、B、C三點處對應平衡常數(shù)、、的大小順序為 ______ ．

②時，將和通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 ______ 填序號．

.容器的壓強恒定

.容器內(nèi)氣體密度恒定

正逆

單位時間內(nèi)消耗同時生成

甲醇燃料電池簡稱由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的 ______ 極填“正”或“負”，其電極反應式為 ______ ．

某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖3所示U形管中氯化鈉溶液的體積為閉合K后，若每個電池甲烷用量均為標況，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為 ______ 列式計算．法拉第常數(shù)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為 ______ ．

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