【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A. 0.1 mol·L-1KI溶液:Na、K、ClO、OH

B. 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N、N、S

C. 0.1 mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K、CH3COO、N

D. 0.1 mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na、S、HC

【答案】B

【解析】

A. I-ClO 能發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以不能大量共存,故A錯誤;B. 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液與Cu2+、N、N、S離子之間能大量共存;故B正確;C. 0.1 mol·L-1HCl溶液CH3COO生成弱電解質(zhì)CH3COOH,所以不能大量共存,故C錯誤;D. 0.1 mol·L-1NaOH溶液與Mg2+、HC都能反應(yīng),所以不能大量共存,故D錯誤;答案:B。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天津大學(xué)研制了一種納米Cu-SiO2反應(yīng)器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG,反應(yīng)過程示意圖如下圖,下列說法不正確的是

A. Cu納米顆粒將氫分子解離成氫原子

B. DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

C. 反應(yīng)過程中生成了EG和甲醇

D. EG和丙三醇不是同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+Al3+四種離子,若向其中加入過量的Na2O2并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是(

A.Mg2+B.Fe3+C.Fe2+D.Al3+

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【題目】電解質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著十分重要的作用。下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.二氧化氮B.金屬銅C.氯化鈉D.鹽酸

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【題目】在一定條件下,使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A(g)+3B(g)4C(g)反應(yīng)。下列描述中,說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A. 各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4

B. 混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等

C. 單位時間內(nèi),若消耗了a molA物質(zhì),同時也消耗了2a mol C物質(zhì)

D. 混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的4/5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,A、B、C均為短周期元素,A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù),B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。回答:

(1)寫出元素符號:A_________;C___________。

(2)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____

(3)A的單質(zhì)的電子式為______; A的氫化物的水溶液與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知蓄電池在充電時作電解池,放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱,一個接線柱旁標有“+”,另一個接線柱旁標有“—”。關(guān)于標有“+”接線柱的說法中正確的是

A.充電時作陽極,放電時作負極B.充電時作陽極,放電時作正極

C.充電時作陰極,放電時作負極D.充電時作陰極,放電時作正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來,應(yīng)選用下列試劑中的

A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.氯化銨溶液D.氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表的一部分,請參照N元素的位置,回答下列問題:

N

請回答下列問題:

(1)寫出第4周期、與⑤同族元素的名稱:___________。

(2)①的單質(zhì)被稱為“21世紀的能源金屬,可用于制造電池和儲存氫氣,其氫化物可以與水反應(yīng)生成氫氣。其氫化物電子式為___________;寫出該氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)(Ga)與②同主族,寫出鎵的氧化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)③元素的非金屬性比④______(”),列舉一個化學(xué)事實加以說明_______________________________________________。

(5)N元素存在N2N4等同素異形體。已知N4為正四面體結(jié)構(gòu),N—N鍵能為167 kJ·mol-1N≡N鍵能為942 kJ·mol-1。寫出N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學(xué)方程式:______________________________________。

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