過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測定過氧化氫的含量

步驟如下并填寫下列空白:

(1)將10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被測試樣。此過程中需要用到的定量儀器                       。

(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請完成該反應(yīng)方程:___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+  + __H2O  +__  _____

(3) 滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中,滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________                ___。

(4)重復(fù)滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果____(填“偏高”“偏低”“不變”)。

Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)

 該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、二氧化錳,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。)

請將他們所選的實(shí)驗(yàn)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:(只要完成其中一項(xiàng)探究即可)

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容

實(shí) 驗(yàn) 試 劑

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

探究氧化性

 

 

或探究不穩(wěn)定性

 

 

 

 

Ⅰ ⑴   酸式滴定管,容量瓶(250ML)             

⑵    2   +   5 +  6   → 2    +   8    +  5    O2   

  滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后溶液呈粉紅色且半分鐘內(nèi)不退色               

⑷             ⑸      偏高                  

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容

實(shí) 驗(yàn) 試 劑

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

 

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?奉賢區(qū)一模)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等.某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì).
Ⅰ.測定過氧化的含量
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻.移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣.
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)化學(xué)式前的系數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上.
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
502
502

(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中,滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈紫紅色,且30秒內(nèi)不褪色
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈紫紅色,且30秒內(nèi)不褪色

(4)重復(fù)滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果
偏高
偏高
(填“偏高”“偏低”“不變”).
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性.(實(shí)驗(yàn)條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選.)
請將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:(只要完成其中一項(xiàng)探究即可)
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 實(shí) 驗(yàn) 方 法 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
探究氧化性
取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入
過氧化氫溶液.(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過氧化氫溶液.)
取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入
過氧化氫溶液.(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過氧化氫溶液.)
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁.(溶液變藍(lán)色.)
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁.(溶液變藍(lán)色.)
或探究不穩(wěn)定性
取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,
用帶火星的木條檢驗(yàn).(取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中.)
取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,
用帶火星的木條檢驗(yàn).(取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中.)
產(chǎn)生氣泡,木條復(fù)燃.(溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生)
產(chǎn)生氣泡,木條復(fù)燃.(溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?四川)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等.某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì).測定過氧化的含量.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻.移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣.
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里.
MnO4+
H2O2+
H+
Mn2++
H2O+

(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
酸式
酸式
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色
滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色

(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
17Cv/200ρ
17Cv/200ρ

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果
偏高
偏高
(填“偏高”或“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等.某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì).請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>Ⅰ.測定過氧化氫的含量
(1)移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻.移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣.
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
酸式
酸式
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色
滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色

(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
17cv
%
17cv
%

Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性.(實(shí)驗(yàn)條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選.)
請將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 實(shí) 驗(yàn) 方 法 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
驗(yàn)證氧化性 取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過氧化氫溶液
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
驗(yàn)證不穩(wěn)定性
取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,用帶火星的木條檢驗(yàn)
取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,用帶火星的木條檢驗(yàn)
產(chǎn)生氣泡,木條復(fù)燃.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?潮州二模)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,其水溶液又稱雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等.某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量,并探究過氧化氫的性質(zhì)、用途.
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
(1)移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL 容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻.移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣.
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
17Cv
200ρ
17Cv
200ρ

(3)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果
偏高
偏高
(填“偏高”或“偏低”或“不變”).
Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
(4)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),分別驗(yàn)證過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性.(實(shí)驗(yàn)試劑只有:過氧化氫溶液、稀硫酸、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選.)請?zhí)顚懰麄兊膶?shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的表中空白:
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性 取適量碘化鉀淀粉溶液、稀硫酸于試管中,滴入過氧化氫溶液.(或:取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入過氧化氫溶液.)
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色

(或:
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁
 )
驗(yàn)證熱不穩(wěn)定性 取適量過氧化氫溶液于試管中,
稍微加熱
稍微加熱

用帶火星的木條檢驗(yàn)
用帶火星的木條檢驗(yàn)
產(chǎn)生氣泡,帶火星的木條復(fù)燃.
Ⅲ.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅
(5)印刷電路板金屬粉末中的Cu在H2SO4與H2O2溶液中反應(yīng)生成Cu2+和H2O的離子方程式為
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

(6)控制其他條件相同,印刷電路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表:
溫度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
     銅平均溶解速率
(×10-3mol?L-1?min-1
7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是
溫度升高,H2O2分解速率加快
溫度升高,H2O2分解速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等.某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì).
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
(1)取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL,移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)
(1)H2O2與銅的有關(guān)探究實(shí)驗(yàn):
①將銅絲置于用硫酸酸化的H2O2溶液中,銅被迅速氧化,溶液變藍(lán);同時(shí)產(chǎn)生大量氣體,經(jīng)檢測該氣體能使余燼木條復(fù)燃,反應(yīng)的離子方程式為:
 

②將銅絲置于H2O2溶液中,沒有氣泡產(chǎn)生,加熱溶液時(shí),觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體,且氣體能使余燼木條復(fù)燃,在該變化中銅絲所起的作用是
 
,寫出產(chǎn)生氣體這一現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中,在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn),這是因?yàn)橥夂蠡旌鸵褐挟a(chǎn)生的ClO-被H2O2還原,發(fā)生激烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子,它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿,將多余的能量以紅光放出,ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式是
 

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