【題目】硒和碲在工業(yè)上有重要用途。在銅、鎳、鉛等電解工藝的陽(yáng)極泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金屬狀態(tài)存在。一種從陽(yáng)極泥中提取SeTe的工藝流程見(jiàn)下:

已知:碲酸鈉(Na2H4TeO6)難溶,碲酸(H6TeO6)可溶。

回答下列問(wèn)題:

(1)陽(yáng)極泥在600 K左右加入一定濃度H2SO4焙燒時(shí),單質(zhì)Te轉(zhuǎn)化為TeO2的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(2) “焙砂與碳酸鈉充分混合,干燥后通空氣氧化物料,每生成1 mol碲酸鈉,則需要的氧化劑O2至少為_______mol;生成的碲酸鈉不水浸,而采取酸浸的原因是______________________________________。

(3) “反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為_________________________________________________

(4)“還原中的反應(yīng)生成物為TeO2,檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有反應(yīng)物Na2SO3過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法為________________________________________________________。

(5)已知電解時(shí)使用石墨電極,陽(yáng)極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________。

(6)工藝路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_____________________、_____________________。

【答案】Te+2H2SO4TeO2+2SO2↑+2H2O0.5Na2H4TeO6 在水中難溶,酸浸生成的H6TeO6可溶SeO2+2H2O+2SO2==2H2SO4+Se取少量還原后的溶液于試管,加入稀H2SO4,將生成的氣體通入澄清石灰水,若溶液變渾濁,則Na2SO3過(guò)量。反之不過(guò)量1∶1H2SO4NaOH

【解析】

(1)陽(yáng)極泥在600K左右加入一定濃度H2SO4焙燒時(shí),單質(zhì)Te轉(zhuǎn)化為TeO2,同時(shí)生成二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Te+2H2SO4TeO2+2SO2↑+2H2O;(2)“焙砂”與碳酸鈉充分混合,干燥后通入空氣焙燒,發(fā)生氧化反應(yīng)2Na2CO3+O2+ 2TeO2=2Na2H4TeO6+2CO2,每生成1mol碲酸四氫鈉(Na2H4TeO6),則需要的氧化劑O2至少為0.5mol;Na2H4TeO6在水中難溶,酸浸生成的H6TeO6可溶,故生成的碲酸四氫鈉不用“水浸”,而采取“酸浸”; (3)流程中“反應(yīng)”處通入SeO2、SO2,加入H2O反應(yīng)后得到Se,則SO2被氧化生成硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2H2O+2SO2=2H2SO4+Se;(4)檢驗(yàn)“還原”后的溶液中Na2SO3是否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法為取少量“還原”后的容液于試管,加入稀H2SO4將生成的氣體道入澄清石灰水,若溶液變渾濁,則Na2SO3過(guò)量。反之不過(guò)量;(5)電解時(shí)使用石墨電極,陽(yáng)極產(chǎn)物氧氣與陰極產(chǎn)物的Te物質(zhì)的量之比為1:1;(6)根據(jù)流程中既為生成物又為反應(yīng)原料的物質(zhì)可作為循環(huán)利用的物質(zhì),則工藝路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有H2SO4 和NaOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于濃硫酸特性的敘述不正確的是

A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性

B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣,常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑

C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水

D. 在反應(yīng)C12H22O1112C+11H2O,濃硫酸作脫水劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的說(shuō)法中,正確的是( )

A. 苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B. 從苯的凱庫(kù)勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴

C. 在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)

D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式碳酸鎂和堿式碳酸鋁鎂均可作為塑料填料。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3Al2O3、SiO2組成)

(1)上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

(2)操作Ⅰ中的Ca(OH)2要適量,其原因是____________________________。

(3)寫(xiě)出操作Ⅱ中生成Mg(HCO3)2的化學(xué)方程式:____________________________________。

(4)為確定堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①準(zhǔn)確稱取5.085 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2 0.840 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水,600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算5.085 g堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A. 次氯酸的電離方程式:HClO===H++ClO

B. 鋁溶于燒堿溶液的離子方程式:Al+2OH==AlO2+H2

C. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)式:Cu-2e==Cu2+

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol-1,稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】周環(huán)反應(yīng)是一類同時(shí)成鍵與斷鍵的反應(yīng),經(jīng)典的周環(huán)反應(yīng)有Diels-Alder反應(yīng)、電環(huán)化反應(yīng)(electrocyclic reaction):等。

已知:,其中R1、R2、R3為烷基。

現(xiàn)有一種五元環(huán)狀內(nèi)酯I的合成路線如下(A~I均表示一種有機(jī)化合物):

回答下列問(wèn)題:

(1)化合物A中含有的官能團(tuán)名稱是_____________,D的分子式為________

(2)C生成D的反應(yīng)類型為_____________,A形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

(3)F生成G的化學(xué)方程式為____________________________________________

(4)化合物H的系統(tǒng)命名為_________________

(5)化合物I的質(zhì)譜表明其相對(duì)分子質(zhì)量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________

(6)在化合物I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)符合下列條件的是____________(填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

具有酚結(jié)構(gòu);僅有一種官能團(tuán);③ 具有4種等效氫

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知1,2-二氯乙烷在常溫下為無(wú)色液體,沸點(diǎn)為83.5 ℃,密度為1.23 g·mL-1,難溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑;乙醇的沸點(diǎn)為78.5 ℃。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究1,2-二氯乙烷的消去反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)為了檢查整套裝置的氣密性,某同學(xué)將導(dǎo)氣管末端插入盛有水的燒杯中,用雙手捂著裝置A中大試管,但該方法并不能準(zhǔn)確說(shuō)明裝置的氣密性是否良好。則正確檢查整套裝置氣密性的方法是_______________。

(2)向裝置A中大試管里先加入1,2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液,再加入______,目的是______,并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。

(3)為了使反應(yīng)在75 ℃左右進(jìn)行,常用的方法是_______________________________。

(4)與裝置A中大試管相連接的長(zhǎng)玻璃管的作用是______,裝置B的作用是______。

(5)能證明1,2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______,裝置A、C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:

(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________

A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸

C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸

D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解,寫(xiě)出電解化學(xué)方程式:

___________________________________________________________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br,其目的是______________。寫(xiě)出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

(4)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置:

①圖中儀器B的名稱是________,冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。

②C中液體的顏色為__________________。

③D裝置的作用是__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)(25

Ka=1.75×105

Ka=2.98×108

Ka1=4.30×107

Ka2=5.61×1011

Ka1=1.54×102

Ka2=1.02×107

下列離子方程式正確的是

A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClOCO+2HClO

B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClOCaSO3↓+2HClO

C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 COSO+2HCO3

D.相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3=CO2+H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案