【題目】慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。
(1)C中的含氧官能團(tuán)名稱為_____和_____;
(2)由B→C的反應(yīng)類型是_____。
(3)由A制備B的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。
①屬于a﹣氨基酸;②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;③分子中有2個(gè)手性碳原子
(5)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷()。寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干_____。
【答案】醚鍵 羰基 氧化反應(yīng)
【解析】
根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其含有的官能團(tuán);對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)可知,B中﹣醇羥基轉(zhuǎn)化羰基;中含有2個(gè)C﹣O鍵,與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式;
D的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足如下條件:①屬于α﹣氨基酸,氨基、羧基連接同一碳原子上,②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,可以是2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位位置,③分子中含有2個(gè)手性碳原子,說(shuō)明C原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán);制備,應(yīng)先制備,乙醇消去可生成乙烯,乙烯氧化可生成,與反應(yīng)生成,進(jìn)而氧化可生成,再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物。
(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,C中含氧官能團(tuán)為醚鍵和羰基,故答案為:醚鍵、羰基;
(2)對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)可知,B中﹣CH(OH)﹣轉(zhuǎn)化為C=O,屬于氧化反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);
(3)中含有2個(gè)C﹣O鍵,與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式,副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足如下條件:①屬于α﹣氨基酸,氨基、羧基連接同一碳原子上,②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,可以是2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位位置,③分子中含有兩個(gè)手性碳原子,說(shuō)明C原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;
(5)制備,應(yīng)先制備,乙醇消去可生成乙烯,乙烯氧化可生成,與反應(yīng)生成,進(jìn)而氧化可生成,再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物,合成路線流程圖:,
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)前兩電解質(zhì)在溶液中都有電離平衡存在
B.實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同
C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多
D.實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH右>左
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)如下:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),并測(cè)定該樣品中FeS2樣品的純度(假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
實(shí)驗(yàn)步驟:稱取研細(xì)的樣品4.000g放入上圖b裝置中,然后在空氣中進(jìn)行煅燒。為測(cè)定未反應(yīng)高錳酸鉀的量(假設(shè)其溶液體積保持不變),實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里,用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(已知:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 )請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平_______(填“能”或“不能”),取出d中溶液10mL需要用______準(zhǔn)確量取(填序號(hào))
A.容量瓶 B.量筒 C.堿式滴定管 D.酸式滴定管
(2)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是__________
(3)已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成,則滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________﹔判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的方法是___________。
(4)已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL,末讀數(shù)如圖所示,消耗草酸溶液的體積為___________mL。
下列操作會(huì)導(dǎo)致該樣品中FeS2的純度測(cè)定結(jié)果偏高的是_________(填序號(hào))
A.盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定
B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定到終點(diǎn)后俯視
D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失
(5)該樣品中FeS2的純度為__________________
(6)若用下圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_______(填編號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
84消毒液
(有效成分)NaClO
(規(guī)格)1000ml
(質(zhì)量分?jǐn)?shù))37.25%
(密度)1.2g.cm-3
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L-1(保留2位有效數(shù)字)。
(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)_____mol·L-1(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制230 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液。
①需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為___________g
②其操作步驟可分解為以下幾步:
A.將稱量準(zhǔn)確的NaClO固體,放入燒杯里,加適量蒸餾水使其溶解,并用玻璃棒攪拌
B.用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都倒入容量瓶里
C.將NaClO溶液小心地用玻璃棒引流容量瓶里D.檢查250mL容量瓶,是否漏水
E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線
F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
完成上述步驟中的空白處_____________________;正確的操作順序是(用字母填寫):_______________;進(jìn)行A步驟操作時(shí),必須__________后,才能進(jìn)行后面的操作。
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增加消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/ml)的濃硫酸配制100ml4.6mol/L的稀硫酸,用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L;
②需要量取濃硫酸的體積為__________ml。
(5)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于4.6 mol·L-1。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏小_______(填字母)。
A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.洗滌量筒中的液體注入燒杯
F.燒杯未進(jìn)行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)以下流程圖,回答下列問(wèn)題。
(1)寫出下列標(biāo)號(hào)所代表的物質(zhì)的名稱(注意用量)或操作方法③_____,⑥_____。
(2)鑒別溶液④中的金屬陽(yáng)離子時(shí),應(yīng)滴加的試劑依次是______,現(xiàn)象依次是_______,并寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:_______,______。
(3)若取2mL溶液④加入試管中,然后滴加氫氧化鈉溶液,此過(guò)程涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PbCrO4是一種黃色顏料,制備PbCrO4的一種實(shí)驗(yàn)步驟如圖1:
已知:①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水
②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水,PbCrO4的Ksp為2.8×10﹣13,Pb(OH)2開始沉淀時(shí)pH為7.2,完全沉淀時(shí)pH為8.7。
③六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。
④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得,含PbCrO4晶種時(shí)更易生成
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3molL﹣1CrCl3溶液,現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯,還需要玻璃儀器是___。
(2)“制NaCrO2(aq)”時(shí),控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。
(3)“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過(guò)快,其原因是_____;“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)“煮沸”的目的是_____。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)操作:_____[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:6molL﹣1的醋酸,0.5molL﹣1Pb(NO3)2溶液,pH 試紙]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明氣孔的張開與保衛(wèi)細(xì)胞膜上的H+—ATPase有著非常密切的關(guān)系。H+—ATPase被藍(lán)光誘導(dǎo)激活后就會(huì)利用ATP水解釋放的能量將H+分泌到細(xì)胞外,此時(shí)內(nèi)向K+離子通道開啟,細(xì)胞外的K+轉(zhuǎn)移進(jìn)保衛(wèi)細(xì)胞;同時(shí)其他相關(guān)陰離子在H+協(xié)助下也進(jìn)入保衛(wèi)細(xì)胞,從而使氣孔張開。氣孔張開運(yùn)動(dòng)的相關(guān)機(jī)理如下圖所示。
注:圖中兩個(gè)細(xì)胞貼近氣孔部分細(xì)胞壁較厚,伸縮性較小,外側(cè)較薄
(1)保衛(wèi)細(xì)胞膜上的H+—ATPase被激活時(shí),細(xì)胞內(nèi)的H+通過(guò)____________的方式轉(zhuǎn)移出保衛(wèi)細(xì)胞;據(jù)細(xì)胞吸水與失水的原理推測(cè),藍(lán)光誘導(dǎo)后氣孔張開的原因是__________________。
(2)植物有時(shí)為防止水分過(guò)度散失氣孔會(huì)關(guān)閉,此時(shí)葉肉細(xì)胞仍可進(jìn)行光合作用,消耗的CO2可來(lái)自___________和___________,但光合速率會(huì)明顯減慢;氣孔開啟瞬間植物葉肉細(xì)胞消耗C5的速率會(huì)___________(填“增大”或“減小”或“不變”)。
(3)科研人員利用轉(zhuǎn)基因技術(shù)在擬南芥保衛(wèi)細(xì)胞中表達(dá)了由光控制的K+通道蛋白BL,試圖提高氣孔動(dòng)力,即光照增強(qiáng)時(shí)氣孔打開的更快,光照減弱時(shí)關(guān)閉的也更快。
①欲探究BL蛋白是否發(fā)揮了此功能,可在變化的光照強(qiáng)度和恒定光照強(qiáng)度下,分別測(cè)正常植株和轉(zhuǎn)基因植株的氣孔動(dòng)力,該實(shí)驗(yàn)的自變量是_____________________。
②若實(shí)驗(yàn)表明BL蛋白發(fā)揮了預(yù)期的作用,而在恒定光照強(qiáng)度下生長(zhǎng)的轉(zhuǎn)基因株系生物量積累和用水效率方面,與正常植株無(wú)明顯差異,說(shuō)明____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焰色實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色實(shí)驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示,下列敘述中不正確的是( )
A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色,再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)
B.鉀的焰色實(shí)驗(yàn)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察
C.焰色實(shí)驗(yàn)是某種金屬元素灼燒時(shí)所具有的特殊顏色,是化學(xué)變化
D.沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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