（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物------鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO?PbSO4?H2O），進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

（1）步驟①鉛膏中PbSO4與Na2CO3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為PbCO3，說明溶解度：PbSO4       （填“＞”或“＜”）PbCO3。
（2）步驟①中PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式是（請配平此離子方程式）：

（3）將步驟①和④的濾液合并，加入          PH＝7，再經(jīng)過         、冷卻結(jié)晶、
          、洗滌、干燥，可獲得Na2SO4?10H2O晶體。
（4）若鉛膏的質(zhì)量為78g，步驟①中PbO2和PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbCO3，且PbO未發(fā)生反應(yīng)；步驟②中共收集到5.6LCO2(標準狀態(tài))，步驟③中獲得90.9 g PbSO4,則鉛膏中PbO的質(zhì)量分數(shù)為            （假設(shè)流程中原料無損失）。

（1）＞；（2）1,1,1,1，H2O，1,1,2；（3）H2SO4；蒸發(fā)濃縮；過濾；（4）14.3%。

解析試題分析：（1）步驟①鉛膏中PbSO4與Na2CO3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為PbCO3，說明PbSO4的溶解度大于PbCO3；（2）在步驟①中PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以根據(jù)電荷守恒、原子守恒可得離子方程式是PbO2＋SO32－＋CO32－＋H2O= PbCO3↓＋SO42－＋2OH－。（3）將步驟①和④的濾液合并，加入H2SO4調(diào)整溶液的酸堿性PH＝7，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌、干燥，可獲得Na2SO4?10H2O晶體。（4）若鉛膏的質(zhì)量為78g，步驟①中PbO2和PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbCO3，且PbO未發(fā)生反應(yīng)；步驟②中共收集到5.6LCO2(標準狀態(tài))，則根據(jù)Pb守恒可知PbO2和PbSO4的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol步驟③中獲得90.9 g PbSO4,n(PbSO4)=" 90.9" g÷303g/mol=0.3mol,其中由PbO產(chǎn)生的PbSO4是物質(zhì)的量是0.3mol-0.25mol=0.05mol則鉛膏中PbO的質(zhì)量分數(shù)為(0.05mol×223g/mol÷78g)×100%=14.3%。
考點：考查物質(zhì)的制取過程中的反應(yīng)原理的知識。包括物質(zhì)的溶解度大小的比較、離子方程式的配平、混合物的分離方法、物質(zhì)純度的計算等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：
C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列說法止確的是

A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) B．1mol HNCO與NO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移3mol電子
C．HNCO是強氧化劑 D．反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氨氧化制硝酸的反應(yīng)如下（未配平）：①NH3 + O2 →NO + H2O ②NO + O2 → NO2
③NO2+H2O→HNO3+NO，如將氨全部氧化得2mol硝酸，理論上需氧氣的物質(zhì)的量是（   ）

A．2mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1 5分）
世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或受熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子        （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去該雜質(zhì)氣體可選用   __；
A．飽和食鹽水   B．堿石灰      C．濃硫酸      D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說法正確的是       ；
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生的化學(xué)方程式          ；
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是
            ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是              。
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H­2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為       ，此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因是____       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式                                                        
（2）已知：Se+2H2SO4(濃) = 2SO2↑+SeO2+2H2O  2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是                           
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O    ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                            
（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（本題16分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：
（1）焙燒的過程中采用的是“逆流焙燒”的措施，則該措施的優(yōu)點是：①_______________
②____________________________
（2）寫出焙燒時生成MoO3的化學(xué)方程式為：______________________________________
（3）寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：　 　　　　　　　　　　
（4）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是　 　　　　　　　　　　。
（5）下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是　 　　________________。
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護膜。
密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是　　　_________________________________________。
③若緩釋劑鉬酸鈉—月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為　　　 　　
（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應(yīng)式是：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：
Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于        (用字母代號填寫)
A．酸     B．堿     C．鹽     D．酸性氧化物     E．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中        (填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是        。
（2）若A物質(zhì)通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明A物質(zhì)具有        （填序號，下同）；若A物質(zhì)通入Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有                  。
A．氧化性             B．還原性             C．漂白性
若A物質(zhì)通入雙氧水，請大膽判斷所得溶液是        (填溶質(zhì)的化學(xué)式)
（3）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0．2mol電子，生成的A氣體在標準狀況下體積為        L (假設(shè)氣體全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正鹽，寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式                計算需要NaOH溶液的體積        L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

請將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。
（1）       +        →        +        +       +H2O（不需配平）
（2）反應(yīng)過程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將5．5 g鐵鋁混合物粉末加入900mL 1．00 mol/L HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，得a L（標準狀況）NO氣體。
（1）HNO3是否過量___________。
（2）若a=3．36L（標準狀況），則混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_________%。
（3）若a=3．36L（標準狀況），往反應(yīng)后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液時生成的沉淀量最大，還要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不變。

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同步練習(xí)冊答案