Question

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（　�。�

A、還原性：As^3-＞S^2-＞Cl^-

B、熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH₃＞HBr

C、原子半徑：As＞Cl＞P

D、酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析：元素周期表中，同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，以此解答．

解答：解：A．非金屬性Cl＞S＞P＞As，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，則還原性As^3-＞S^2-＞Cl^-，故A正確；
B．非金屬性：Cl＞Br＞As，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則應(yīng)有As＞P＞Cl，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性S＞P＞As，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，難度不大．