【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題:

1)寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式:__

2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2N2,N2σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__N2OCO2互為等電子體,則N2O的空間結(jié)構(gòu)為___。

3)在Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛,甲醛分子中HCO的鍵角__(大于”“等于小于”)120°;甲醛能與水形成氫鍵,請在如圖中表示出來___。

4)立方氮化硼如圖1與金剛石結(jié)構(gòu)相似,是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B—N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__。

5Cu晶體的堆積方式如圖2所示,設(shè)Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數(shù)為___,晶體的空間利用率為__。(已知:≈1.4)

【答案】3d104s1 12 直線形 大于 41 12 74.76%

【解析】

(1)Cu29號元素,Cu原子核外有29個電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)銅原子的電子排布式為[Ar] 3d104s1,外圍電子排布為3d104s1;

(2)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵,則N2σ鍵和π 鍵數(shù)目之比為12;等電子體的結(jié)構(gòu)相似,二氧化碳分子中C原子為sp雜化,分子為直線形,所以N2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形;

(3)甲醛中Csp2雜化,是平面三角形,C原子在三角形中心位置,O原子含有的孤對電子與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力,故甲醛分子中HCO的鍵角大于120°;水分子中含O—H鍵,由于O原子的原子半徑小、電負性大,對共用電子對的吸引能力強,使水分子中氫原子幾乎成為裸露的質(zhì)子,故甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氫鍵,其氫鍵表示為;

(4)該晶胞中N原子在晶胞內(nèi)部,個數(shù)是4,每個N原子形成4B—N鍵,B—N鍵個數(shù)為16;B原子位于晶胞頂點和面心,個數(shù)為,則B—N鍵與B原子個數(shù)之比為164=41;

(5)Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積,所以配位數(shù)是12;由圖可知,晶胞面對角線上的三個銅原子相切,所以面對角線長是4a,根據(jù)幾何關(guān)系可知立方體的棱長=2a,則晶胞的體積為V=(2a)3,1Cu的體積是πa3,晶胞中Cu原子的個數(shù)=8×=4,所以晶體的空間利用率為×100%=74.76%。

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【題目】目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是:在調(diào)節(jié)好pHMn2濃度的廢水中加入H2O2,使有機物氧化降解,F(xiàn)設(shè)計如下對比實驗(實驗條件見下表),實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A.313K時,在0~100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為:0.014 mol·L-1·s-1

B.對比①②實驗,可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解

C.對比①②實驗,可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同

D.通過以上三組實驗,若想使反應(yīng)停止,可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液

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【題目】室溫下,A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進行反應(yīng);E溶液是無色溶液,F(xiàn)是淡綠色溶液,B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請回答:

(1)A是_________,B是_________,C是_________填寫化學式;

(2)反應(yīng)①的化學方程式 ______________________________________

(3)反應(yīng)③的離子方程式 _____________________________________;

(4)反應(yīng)④的離子方程式 ______________________________________。

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【題目】A、B、C為中學常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A為固體,BC均為氣體。D、EF、GH、X均為化合物,其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)

1)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號)。

2)寫出③的離子方程式:________________

3)反應(yīng)⑦的化學方程式為____;該反應(yīng)中每消耗0.3 molA,可轉(zhuǎn)移電子_________mol。在解決此題時的關(guān)鍵一步是____________

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【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后,用石墨電極進行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示,則下列說法錯誤的是

A.陽極先析出Cl2,后析出O2,陰極先產(chǎn)生Cu,后析出H2

B.AB段陽極只產(chǎn)生Cl2,陰極只產(chǎn)生Cu

C.BC段表示在陰極上是H放電產(chǎn)生了H2

D.CD段相當于電解水

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【題目】銅器久置,表面會生成一層綠色固體,為了解銅在空氣中的腐蝕情況,某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。查閱相關(guān)資料后,猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。

該小組同學利用下圖裝置進行實驗(部分夾持儀器略)。

①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱,至完全分解,觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色,B裝置中無水硫酸銅變成藍色,C裝置中澄清石灰水變渾濁。

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中,加入稀硫酸,觀察到黑色固體逐漸溶解,溶液變成藍色。

③取少量上述藍色溶液于試管中,浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

請回答下列問題:

(1)綠色固體中含有的元素是________________________________________________。

(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是_________________________________________________。

(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物,則其化學式可能是______________,加熱分解的化學方程式為_______________________________________________________________________________________。

(4)上述實驗步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

(5)實驗裝置最后的干燥管的作用是___________________________________________________。

(6)如果將BC兩裝置對調(diào),能否達到實驗?zāi)康?/span>______(不能”),為什么?_____________________________________________________________________________________________________________

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A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.a電極反應(yīng)為3CO2+ 16H+- 18e-= (CH3)2CHOH + 4H2O

C.該裝置工作時,H+b極區(qū)向a極區(qū)遷移

D.異丙醇可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)和聚合反應(yīng)

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回答:

(1) 寫出下列物質(zhì)的化學式:A______B______D________________________________

(2) 寫出E→C反應(yīng)的化學方程式:_____________________。

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1CaO2屬于____(填“離子化合物”或“共價化合物”),其電子式為_____,其陰、陽離子個數(shù)比為______。

2CaO2與水反應(yīng)的化學方程式為______,生成1mol單質(zhì)氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。(NA代表阿伏加德羅常數(shù))

3CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式為_________,該反應(yīng)屬于____________。

A.置換反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng)

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