【題目】分子式為C4H8Br2且分子中僅含有兩個甲基的有機物共有(不考慮立體異構):

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

【答案】C

【解析】

試題分析：分子式為C4H8Br2的同分異構體有主鏈有4個碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3；CH2BrCHBrCH2CH3；CH2BrCH2CHBrCH3；CH2BrCH2CH2CH2Br；CH3CHBr2CH2CH3；CH3CHBrCHBrCH3；主鏈有3個碳原子的：CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCHCH3CH2Br；共有9種情況，其中僅含有兩個甲基的有機物有4種。故C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變?yōu)?/span>3.8g。下列說法正確的是()

A．3.8g氣體全部是O2

B．3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g

C．反應后的固體是混合物

D．生成Na2CO3的質量為15.9g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（ ）

A．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸

B．苯、己烷、環(huán)己烷

C．苯、醋酸、己烯

D．乙醇、硝基苯、己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，下列實驗現(xiàn)象預測或操作正確的是

A. 如圖甲，可以證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si

B. 如圖乙，用銅片和稀硝酸制NO

C. 如圖丙，用鋅粒和稀硫酸制H2

D. 如圖丁，酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的敘述正確的是

A. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 氯苯分子中所有原子都處于同一平面

D. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被一C3H6Cl取代，形成的同分異構體有9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質的說法正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：H2S＞HCl B. 離子半徑：Na+＞F—

C. 酸性：H2SO4＞HClO4 D. 離子還原性：S2—＞Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ACV濃縮飲料曾風靡全美，當時美國《環(huán)球時報》也曾報道 ACV具有解毒、降脂、減肥和止瀉等多種療效。ACV濃縮飲料中，蘋果酸M（相對分子質量為134）是主要的活性物質，其化學成分及相關信息如下：

①含碳35.82%（質量分數(shù)，下同），含氫 4.51%，其余為氧元素；

②各取0.134g蘋果酸M分別與足量NaHCO3反應放出CO2 44.8mL（標準狀況，下同），與足量金屬鈉反應放出H2 33.6 mL。

③M分子中所有碳原子在同一鏈線上，無支鏈。

請回答下列問題：

（1）M的化學式為 ，分子中含的官能團名稱是 、 。

（2）為制備M，化學工作者從某氣態(tài)烴與溴蒸氣的取代產物分離出一種飽和的多溴代烴N，然后經(jīng)多步反應，最后合生成M。合成路線為：

N →有機物A →有機物B →有機物C →M

其中B能發(fā)生銀鏡反應。則：

①有機物N的結構簡式為 ；

②有機物C轉化為M的反應類型為 。

③A轉化為B的化學方程式為 。

（3）實驗證明M分子間可形成多種具有水果香味的化合物，若其中某化合物分子中含有七元環(huán)，則其結構簡式為 。

（4）M有多種同分異構體，其中能同時滿足下列條件的結構簡式為 。

（已知：）

①1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成0.5mol H2；

②經(jīng)核磁共振檢測，分子中含有3種不同環(huán)境的氫原子；

③1mol該有機物與足量NaOH溶液共熱時，最多消耗3molNaOH，并生成兩種鈉鹽。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由氯化鋁（在180℃升華）和一種鹽A按物質的量之比1:2組成。在密閉容器中加熱8.75g X使之完全分解，冷卻后可得到3.2 g固體氧化物B、0.448L無色氣體D（體積已折算為標準狀況）、4.27g混合晶體E。B溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，混合液變血紅色。D氣體能使品紅褪色。

請回答下列問題：

（1）X的化學式為 。

（2）將A固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的B、D和另一種化合物，則A分解的化學方程式為 。

（3）將E混合晶體溶于水配成溶液，逐滴加入過量稀NaOH溶液，該過程的總反應的離子方程式為 。E混合晶體中某種物質在一定條件下能和KI固體反應，寫出該方程式 。

（4）高溫下，若在密閉容器中長時間煅燒X，產物中還有另外一種氣體，其分子式是 。請設計實驗方案驗證之 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務。在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物進行相互反應，生成無毒物質；或者使用新型燃料電池作汽車動力，減少汽車尾氣污染。

（1）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。

已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ·mol－1

則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是 。

（2）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。

① 該反應的△H 0 (填“＞”或“＜”)。

② 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在右圖中畫出c (NO) 在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（3）在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s

0

1

2

3

4

c (NO)(×10-3 mol·L－1)

1.00

0.50

0.20

0.10

0.10

c (CO)(×10-3 mol·L－1)

3.00

2.50

2.20

2.10

2.10

不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響，按要求完成以下計算(寫出計算過程，只寫出計算結果的不給分)：

①計算前2s內的△c (CO2) ；

②計算前2s內的平均反應速率v (N2) ；

③計算達到平衡時NO的轉化率。

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