【題目】將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后,置于稀硫酸中,形成原電池,

其正極反應(yīng)式:_________________________;負(fù)極反應(yīng)式: ____________;總反應(yīng)方程式:_________________。若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

【答案】2H++2e-=H2 Zn-2e-=Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2 2.24L

【解析】

將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后,置于稀硫酸中,形成原電池,活潑的金屬作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),不活潑的金屬作正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答。

將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后,置于稀硫酸中,形成原電池,原電池中鋅是負(fù)極,銅是正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2,發(fā)生還原反應(yīng);負(fù)極上是金屬鋅失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+,總反應(yīng)等于正負(fù)極反應(yīng)之和,即Zn+2H+=Zn2++H2;由正極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2可知,反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成氫氣0.1mol,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案為:2H++2e-=H2Zn-2e-=Zn2+;Zn+2H+=Zn2++H22.24L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

B. 煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程,該氣體可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機(jī)物

C. 等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒,乙烯消耗的氧氣多

D. 間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),說明苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

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【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光,裝置如下。下列說法錯(cuò)誤的是

A.銅片表面有氣泡生成B.裝置中存在化學(xué)能電能光能的轉(zhuǎn)換

C.電子由鋅片稀硫酸銅片D.電解質(zhì)溶液中,陽離子移向銅片

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【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

編號

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

分離乙酸和水

驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯

收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知存在離子反應(yīng)3S+6OH=2S2+SO32-+3H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B. 該反應(yīng)氫氧根離子作氧化劑

C. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量為21

D. 每生成2個(gè)S2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

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【題目】寫出下列物質(zhì)的電子式:

氧化鈉__________ ,氮?dú)?/span>___________,氯化氫__________,水___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物

B.在共價(jià)化合物中可能存在離子鍵

C.含有離子鍵的化合物中一定是沒有共價(jià)鍵

D.難失電子的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(Al2O3、MgO),過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理,測得溶液的pHAl(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2)+c(OH)

B. 水的電離程度:a點(diǎn)小于c點(diǎn)

C. NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.8mol·L1

D. 生成沉淀的離子方程式為HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬①鐵;②鎂;③錳;④釩;⑤鉻可用對應(yīng)的氧化物和鋁粉通過鋁熱反應(yīng)制備的是(

A.①②④B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤

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