相同物質的量濃度的下列稀溶液，pH最小的是


  1. A.
    乙醇
  2. B.
    乙酸
  3. C.
    碳酸
  4. D.
    苯酚
B
pH最小，說明酸性最強，四種化合物中羥基的活潑性為乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，所以答案是B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學反應與能量有比不可分的關系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于
化學
化學
（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，
紅磷
紅磷
更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應的離子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；C
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH
pH增大
pH增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度=
0.75
0.75
mol?L-1．此時，三個燒杯中液體質量由大到小的順序為：
C＞A=B
C＞A=B
（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
BAC
BAC
（填寫序號）．
Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應的化學方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的
0.9
0.9
倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時
增大
增大
（填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO-、H+、OH-，下列關系合理的是
①②④
①②④
．
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）    ④c（Na+）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H+）
（2）若M由兩種相同物質的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），這兩種溶液的溶質是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．
（3）若M為0.01mol/L的氨水，向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=
0.005mol/L
0.005mol/L
（填數(shù)值）
（4）若已知H2A為二元弱酸，溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液③0.02mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為
③
③
；pH由大到小的順序為
③②③①
③②③①
．
（5）若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的物質的量為0.001mol，當加入60mL Ba（OH）2溶液時，溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），試計算：最初混合酸溶液中c（H2SO4）=
0.05mol/L
0.05mol/L
，c（HCl）=
0.05mol/L
0.05mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)I．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應的離子方程式為
 
；
（2）B中Sn極的電極反應式為
 
，Sn極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應式為
 
；
比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由 快到慢的順序是
 
．
II．現(xiàn)有常溫下的6份溶液：①0.01mol?L-1CH3COOH溶液；②0.01mol?L-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01mol?L-1CH3COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol?L-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是
 
（選填序號，下同），水的電離程度相同的是
 
；
（2）若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為
 
；
（3）將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③
 
④，⑤
 
⑥（選填“＞”或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知同溫度、同物質的量濃度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值，據(jù)此，下列對兩種對應酸（HX和HY）在相同溫度和濃度下的比較中正確的是（　�。�
A、c（X-）＞c（Y-）B、電離程度：HX＞HYC、HY溶液的pH值＞HX溶液的pHD、HY溶液中的c（H+）＞HX溶液中的c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（　�。�
A、用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性B、用幾種一元弱酸的電離常數(shù)Ka來比較相同溫度下相同物質的量濃度的這幾種一元弱酸的鈉鹽溶液的堿性強弱C、用幾種相同類型的難溶電解質的Ksp來比較相同溫度下它們的溶解度的大小D、用熔、沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性

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