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【題目】中和熱測定實驗中，下列說法錯誤的是

A.一組完整實驗數(shù)據需要測溫度三次

B.可用金屬做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中熱量散失

D.用0.5molL-1NaOH溶液分別與0.5molL-1的鹽酸、硝酸溶液反應，如果所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

【答案】B

【解析】

A. 一組完整實驗數(shù)據需要測酸堿溶液的溫度，混合前溶液的溫度，混合后溶液的溫度，需要測量三次溫度，減小實驗誤差，故A正確；

B. 可用金屬做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒,金屬導熱，熱量損失，產生誤差，

故B錯誤；

C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料是防止熱量損失，為了減少實驗過程中熱量散失

故C正確；

D. 用0.5molL-1NaOH溶液分別與0.5molL-1的鹽酸、硝酸溶液反應，因為HCl和硝酸都是強酸，如果所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同，故D正確；

故選：B.

練習冊系列答案
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【題目】用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時發(fā)生的反應為CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列說法錯誤的是( )

A. 通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極

B. 放電時，通入O2一極附近溶液的pH升高

C. 放電一段時間后，KOH的物質的量不發(fā)生變化

D. 通甲烷極的電極反應式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

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A.4min內

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C.平衡常數(shù)

D.min時充入少量He，平衡向正向移動

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下列說法不正確的是

A.該廢水遇KSCN溶液顯紅色

B.不能確定是否存在

C.的物質的最濃度不小于

D.實驗室吸收氣體a的裝置可以為

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【題目】下列說法中正確的是

①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定�、谠泳w中共價鍵越強，熔點越高�、鄹杀荂O2分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體　④在Na2O和Na2O2晶體中，陰、陽離子數(shù)之比相等�、菡拿骟w構型的分子，鍵角都是109°28′，其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體　⑥分子晶體中都含有化學鍵�、吆�4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價鍵的物質的量為0.8 mol

A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時，OH－移向鎳電極

B.放電時，負極的電極反應為H2－2e－＋2OH－=2H2O

C.充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

D.充電時，陰極的電極反應為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

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【題目】將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質完全溶解(產生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應加入6.0mol/L的NaOH溶液的體積為：

A.100mLB.160mLC.240mLD.307mL

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【題目】下列離子方程式與所述事實相符的是(　　)。

A.鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡：+CaSO4=CaCO3+

B.向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：Fe2++2H++=Fe3++H2O+NO2↑

C.用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

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(1)Fe2O3中鐵元素化合價為___，實現(xiàn)④的轉化需加入___(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)配平下面的缺項方程式：__FeCl3+__Cl2+____=__Na2FeO4+_____ NaCl+__H2O

(3)已知下列反應可以發(fā)生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。

由上述反應可知氧化性：Co2O3____(填“>”或“<”)Fe3+。

下列離子方程式錯誤的是____(填字母)。

a.Co2O3+6H++2Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

b.+2Cl-+2H+=Cl2↑++H2O

c.Cl2++H2O=2Cl-++2H+

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