【題目】25℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是(　　)

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B. B點的橫坐標(biāo)a＝12.5

C. 水的電離程度：D > C > B

D. D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

【答案】D

【解析】A. 該滴定過程為弱酸滴定強堿，滴定終點是溶液顯堿性；B、a=12.5時，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量之比1：1，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；C. 根據(jù)滴定原理可知，B、C、D均為醋酸過量，水解的電離均受到抑制；D、在D點時，氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)后剩余醋酸，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物；據(jù)此分析判斷。

A. 用強堿滴定弱酸，滴定終點是溶液顯堿性，應(yīng)該選用酚酞作為指示劑，故A錯誤；B、當(dāng)a=12.5時，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量之比1：1，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，與pH=7不符，故B錯誤；C. B點時溶液顯中性，則醋酸過量，C、D溶液顯酸性，醋酸過量更多，水的電離受到抑制水的電離程度：D＜C＜B，故C錯誤；D、在D點時，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，溶液中由水電離出氫離子的濃度為1×10－12mol·L－1，下列說法正確的是（ ）

A.該溶液pH＝12B.該溶液pH＝2

C.該溶液pH＝12或2D.不能確定溶液pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

B. 分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1

C. 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)

D. 在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（ ）

A. Br2 B. CO2 C. HNO3 D. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A1-MnO4電池是一種高能電池,以Ga2O3為緩蝕劑,其示意圖如圖所示。已知電池總反應(yīng)為Al + MnO4 ═AlO2- + MnO2.下列說法正確的是( )

A. 電池工作時,K+向負極移動

B. 電池工作時，電子由Al經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Ni

C. 負極反應(yīng)為Al- 3e + 4OH ═AlO2 + 2H2O

D. 電池工作時，Ni電極周圍溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)在反應(yīng)時生成白煙的是(　　)

A.氫氣在氯氣中燃燒

B.鈉在氯氣中燃燒

C.氫氣在氧氣中燃燒

D.細鐵絲在氯氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】立方烷(C8H8)、棱晶烷(C6H6)是近年來運用有機合成的方法制備的，具有如下圖所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀有機物。萜類化合物是廣泛存在于動植物體內(nèi)的一類有機物(例如盆烯、月桂烯、檸檬烯等)。

對上述有機物的下列說法中正確的是(　　)

①盆烯、月桂烯、檸檬烯都能使溴水褪色

②棱晶烷、盆烯與苯互為同分異構(gòu)體

③月桂烯、檸檬烯互為同分異構(gòu)體

④立方烷、棱晶烷是環(huán)烷烴的同系物

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO、SiO、AlO、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是___，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是______________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是___________________。ab段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電池有廣泛的用途。

Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________________，電解質(zhì)溶液Y是____________。

（2）銀電極的電極反應(yīng)式是______________________________。

（3）外電路中的電子是從_____極流向_____極。（填“正”或“負”）

（4）該原電池的正極是____________，還可以選用__________________等材料。

Ⅱ．鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時的電池總反應(yīng)為：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試回答：

（5）蓄電池負極的電極材料是_____________________（填“PbO2”或“Pb”）。

（6）工作時該蓄電池正極的電極反應(yīng)式是___________。

（7）鉛蓄電池工作時，電解質(zhì)溶液的密度________(填“增大”、“減小”或“不變”)，負極質(zhì)量____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅲ．某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

（8）此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。

（9）電池工作時，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

（10）甲燒杯中的電極反應(yīng)式為________________________________。

（11）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

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