【題目】下列關(guān)于圖像的描述錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖I表示向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，沉淀質(zhì)量隨NaAlO2溶液體積的變化

B.圖II表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，沉淀質(zhì)量隨NaOH溶液體積的變化

C.圖III表示向NH4Cl溶液中加入稍過(guò)量Na2O2固體，產(chǎn)生氣體的體積隨Na2O2質(zhì)量的變化

D.圖IV表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積隨鹽酸溶液體積的變化

【答案】D

【解析】

A．向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，先生成AlCl3，開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有沉淀生成，當(dāng)鹽酸全部轉(zhuǎn)化為AlCl3后，AlCl3與NaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，圖象符合，故A正確；

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鈉與銨根離子反應(yīng)，最后氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀完全溶解，圖象符合，故B正確；

C．向NH4Cl溶液中加入稍過(guò)量Na2O2固體，開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，生成氧氣和氨氣，氣體體積增大的較快，當(dāng)過(guò)氧化鈉過(guò)量時(shí)，只是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，只有氧氣生成，氣體的體積增大的較慢，圖象符合，故C正確；

D．Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，開(kāi)始生成碳酸氫鈉和NaCl，所以開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有氣體生成，當(dāng)碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以一開(kāi)始時(shí)沒(méi)有氣體生成，圖象不符合，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z、T四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

元素

相關(guān)信息

X

原子的1s軌道上只有1個(gè)電子

Y

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)

Z

空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的

T

負(fù)二價(jià)的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%

(1) Z2X4分子中Z原子采取________雜化，寫出與之互為等電子體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________

(2) Cl2T分子的空間構(gòu)型___________, Z2T的電子式_________________

(3) 請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋ZX和ZX3的鍵角∠XZX的大�。�_____________。

(4) Y晶體的晶胞如圖所示，該晶胞含有______個(gè)Y原子，若晶胞的密度為d g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA(mol－1)，則晶胞參數(shù)為a＝_______ pm。(用含d 、NA的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的。下列說(shuō)法不正確的是

X

Y

Z

W

A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B.X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于X

C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D.X和Y都只能形成一種氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。

實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：

(1)探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀

加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀

已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。

① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

③ 分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因：______。

(2)探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅳ

實(shí)驗(yàn)Ⅴ

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

加熱，藍(lán)色懸濁液變黑

加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，

靜置后底部有紅色沉淀

依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：

ⅰ. NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。

ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時(shí)，______。

(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅵ

實(shí)驗(yàn)Ⅶ

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

加熱，藍(lán)色懸濁液變黑

加熱，靜置后底部有紅色沉淀

由以上實(shí)驗(yàn)得出推論： ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y==2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；

④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；

⑤該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)。

其中正確的是

A.①③B.①④⑤C.②③⑤D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某新型二次電池反應(yīng)原理為M+3Cn（MCl4）+4MC14－4M2C17－+3Cn（M代表金屬，Cn代表石墨）。裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，MCl4－向b極遷移

B. 放電時(shí)，a極反應(yīng)為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4）

D. 電路上每轉(zhuǎn)移lmol電子最多有3 mol Cn（MCl4）被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物

Ⅰ．甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗(yàn)證SO2的還原性。

回答下列有關(guān)問(wèn)題

（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用離子方程式表示）。

（2）上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)?/span>A、D、___________E、F（填代號(hào)）。

（3）裝置D的作用是___________；能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液，說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有___________；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開(kāi)始收集氣體，F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___________（填化學(xué)式）。

（5）為了驗(yàn)證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

a 滴加少量的NH4SCN溶液 b 滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液

c 滴加酸性KMnO4溶液 d 滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

其中，方案合理的有___________（填代號(hào)），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。

Ⅱ．乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）

查閱資料知，銅有+2、+1價(jià)。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

（6）為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計(jì)了下列4種方案，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>___________。

甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色

乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色

丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成

�。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體

（7）經(jīng)檢驗(yàn)CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測(cè)定）為4：3：2。寫出CuSO4分解的化學(xué)方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于加成反應(yīng)的是

A.2C2H5+13/2O24CO2+5H2O

B.CH2=CH2+H2CH3CH3

C.+HO—NO2+H2O；

D.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaNO2是一種食品添加劑，過(guò)量攝入能致癌。酸性KMnO4 溶液與NaNO2反應(yīng)的方程式是MnO4－＋NO2－＋―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列敘述中正確的是

A. 該反應(yīng)中NO2－被還原

B. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH增大

C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4

D. 中的粒子是OH－

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