Question

3．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
• B． 放熱反應和吸熱反應決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小
• C． 已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；則△H₁＞△H₂
• D． 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

Answer 1

分析 A、根據(jù)化學反應中實質是化學鍵的斷裂和形成判斷；
B、根據(jù)反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量；
C、根據(jù)固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，據(jù)此確定反應熱的大小；
D、根據(jù)反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關．

解答 解析：A、舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，故A正確；
B、若反應物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應，若反應物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應，故B正確；
C、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應熱為負值，所以△H₁＞△H₂；，故C正確；
D、有的放熱反應需要加熱才發(fā)生，如燃燒，化學反應吸熱還是放熱與開始是否需加熱無關，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了化學反應中的能量變化，關鍵是理解化學反應中能量變化的主要原因．