【題目】在無(wú)色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )

A. NaK、HCO3-NO3- B. NH4、A13SO42-、NO3-

C. K、SO32-、NH4NO3- D. NH4+、Na+、NO3-SiO32-

【答案】B

【解析】AHCO3-在酸性溶液中不能大量存在,易生成水和二氧化碳,故A錯(cuò)誤;BNH4、A13、SO42-NO3-均能在酸性溶液中大量存在,且彼此間不發(fā)生離子反應(yīng),故B正確;CSO32-在酸性溶液中不能大量存在,且易被NO3-酸性條件下氧化為SO42-,故C錯(cuò)誤;D在酸性條件下,SiO32-易生成硅酸沉淀,故D錯(cuò)誤;答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(Ba2+) = -lgc(Ba2+ ),p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該溫度下,Ksp( BaS04) =1.0xl0-24

B. a 點(diǎn)的 Ksp(BaS04)小于 b 點(diǎn)的 Ksp(BaSO4)

C. d點(diǎn)表示的是該溫度下BaS04的不飽和溶液

D. 加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. CaO與水反應(yīng)過(guò)程中,有共價(jià)鍵的斷裂和形成

B. H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng),是由于H2O的分子間作用力較大

C. KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電,所以它們都屬于離子化合物

D. 葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價(jià)化合物,它們的晶體都屬于分子晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式己配平): Cu+2H2SO4()CuSO4+A↑+2H2O試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題:

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成,A應(yīng)該屬于______(填序號(hào))

a.電解質(zhì) b.非電解質(zhì) c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中______(填寫(xiě)化學(xué)式,下同)失去電子,還原產(chǎn)物是______

(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的CuSO4的質(zhì)量為______g,發(fā)生還原反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:______、_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表代表周期表中的幾種短周期元素,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

A. ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)

B. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化

C. A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)镃>B>A

D. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C>D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物),某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

I.測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法是:關(guān)閉分液漏斗的活塞,在E裝置后面連上一根導(dǎo)管,然后___________________________________________________________________,則證明裝置的氣密性良好。

(2)稱量E的質(zhì)量,并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中,再加入足量的濃硫酸,待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重,E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________(寫(xiě)表達(dá)式)。

(3)裝置C的作用______________________________________________。s5

(4)甲同學(xué)認(rèn)為,依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù),計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低,原因是空氣中CO2、水蒸氣進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是________________________________________。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為,即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn),依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高。你認(rèn)為其中的原因是________________________________________________________。

Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質(zhì):

(6)往A中滴加足量的濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是:_______________________________________。

(7)A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法,其中正確的是

①該化合物屬于芳香烴;

②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面;

③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。

A. ①③ B. ①②④ C. ②③ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A. 室溫下,21.0g 乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

B. 常溫常壓下,0.1molC8H18所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.0 NA

C. 0.1mol乙醇與氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列第二周期的元素中,原子半徑最小的是( )

A. O B. F C. N D. C

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同步練習(xí)冊(cè)答案