（12分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是 。

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ,固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 _。

（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為 。

（4）向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應式為_ 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）0．020 mol/L的HCN（aq）與0．020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c（Na+）> c（CN-），用“>、<、=”符號填空

①溶液中c（OH -） c（H +）②c （HCN） c（CN-）

（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳氣體為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是:

（A）逐漸減��；（B）逐漸增大；（C）先逐漸增大,而后減��；（D）先逐漸減小,而后增大

（3）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是 。

②分別用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。

③反應開始時，反應速率 。

A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一樣快

（4）某溫度下，純水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，則此時c（OH -）= mol/L。相同條件下，測得① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是

①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，F(xiàn)e（OH）3受熱也易分解

④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂

A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第一次段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）實驗室欲用NaOH固體配制2．0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有 、 、 、

（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH g

（3）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為 g

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

（5）在配制過程中其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是 。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c

B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深、c淺

C．a(chǎn)、b兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞b

D．b、c兩點化學平衡常數(shù)：b＜c

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）用下圖所示實驗裝置進行SO2性質(zhì)的探究實驗。

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為： ，G裝置的作用 。

（2）簡述檢查該裝置氣密性的方法 。

（3）能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實驗裝置依次為 和 （用字母表示），觀察到的現(xiàn)象依次是 、 。

（4）若要證明酸性：H2CO3>H2SiO3，則應觀察到的實驗現(xiàn)象有 。

（5）某同學用32gCu與50g 98%濃硫酸反應來制取SO2，實驗結(jié)束后，還有19．2g的Cu剩余，若要讓Cu完全溶解，則至少應加入1mol/L的稀硝酸 mL。

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科目：高中化學 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：?????

下列儀器中，能在酒精燈上直接加熱的是

A．試管 B．燒杯 C．量筒 D．集氣瓶

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的還原性

D．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e－ 時生成1 mol白色沉淀

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，進行反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，達到平衡后，其他條件不變，只增加X的量，下列敘述中正確的是

A．正反應速率增大，逆反應速率減小

B．X的轉(zhuǎn)化率變大

C．Y的轉(zhuǎn)化率變大

D．新平衡時X的體積分數(shù)減小

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