從廢液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下方案：廢液中加入過量的鐵粉，過濾，向鐵、銅混合物中加入足量的鹽酸，過濾后得到銅。上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為：                                        這些反應(yīng)所涉及的四種陽離子的氧化性順序由大到小為               
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，    Fe + Cu2+ =" Cu" + Fe2+，
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑；   Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+
氯化鐵具有氧化性能把單質(zhì)鐵氧化生成氯化亞鐵。單質(zhì)的金屬性強(qiáng)于銅的，所以能把銅離子置換成銅。在金屬活動順序表中銅排在H的后面，和鹽酸不反應(yīng)。有關(guān)方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，    Fe + Cu2+ =" Cu" + Fe2+，F(xiàn)e + 2H+ = Fe2+ + H2↑，所以根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的可知Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外活動小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ 開始實(shí)驗(yàn)時彈簧夾e是打開的，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                   ，
B中可以觀察到的現(xiàn)象是                                            。
⑵ 數(shù)分鐘后夾上彈簧夾e，B中可以觀察到的現(xiàn)象是                              。
⑶ 如果開啟活塞f放掉2／3液體，B中可觀察到的現(xiàn)象是                          ，
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)如何檢查裝置A的氣密性？
                                                                      _
(2)裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是              ，
其原理是                                                               。
(3)為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須                      。
(4)裝置B的作用是                                                        ；
裝置C中裝的液體是                  ，所起的作用是                    。
(5)在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。
(6)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2 g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為           g。
(7)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是                        ，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將         (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(8)若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe2O3質(zhì)量將         (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色，同時有白色沉淀生成。下列說法中正確的是
A．對陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉變藍(lán)
B．對陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色
C．陰極區(qū)溶液呈紅色的原因是：2H++2e-=H2↑，使陰極附近OH-濃度增大，溶液顯堿性，從而使酚酞變紅
D．陰極上的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某化學(xué)研究小組在使用FeSO4 溶液與NaOH溶液制備Fe（OH）2沉淀過程中觀察到生成的白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。該小組針對綠色物質(zhì)展開研究。
[查閱文獻(xiàn)]
文獻(xiàn)名稱
有關(guān)Fe（OH）2的描述
《大學(xué)普通化學(xué)（下冊）》
白色沉淀，易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
     《化學(xué)教育》
其水合物Fe（OH）2·nH2O呈綠色，熱溶液中不易形成水合物
寫出Fe（OH）2 在空氣中被氧化為Fe3（OH）8 的化學(xué)方程式                            。
[提出假設(shè)]假設(shè)一：綠色物質(zhì)是Fe（OH）2·nH2O；
假設(shè)二：_______________________。
……
[實(shí)驗(yàn)探究]針對上述假設(shè)一與假設(shè)二，展開實(shí)驗(yàn)研究：
實(shí)驗(yàn)序號
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
一
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②保持較高溫度，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
出現(xiàn)白色絮狀沉淀，并能保持一段時間
二
①在試管中加入20mL蒸餾水
②加入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
三
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②恢復(fù)室溫后，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色沉淀
（1）實(shí)驗(yàn)室保存FeSO4溶液常需加入                   、                   。
（2）由實(shí)驗(yàn)一與實(shí)驗(yàn)      （填實(shí)驗(yàn)序號）的現(xiàn)象可推斷假設(shè)          可能成立。
（3）為了進(jìn)一步探究假設(shè)二是否成立，小組成員進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請完成下表：
試劑：蒸餾水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧氣
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②迅速                      得到白色沉淀Fe（OH）2
③                          。 
 
若沉淀中出現(xiàn)綠色的跡象，則假設(shè)二成立；
若沉淀中沒有出現(xiàn)任何綠色的跡象，則假設(shè)二不成立。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為                  。
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                        。
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：
  
①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式（只寫生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無需寫出）                                。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是                              。
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過滴定法測定綠礬產(chǎn)品中FeSO4含量，滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。
（4）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時，通過計(jì)算說明Fe3+是否沉淀完全                 。
（提示：當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說法中不正確的是
A．收集到的V L氣體為 NO
B．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌
D．銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    。
（2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ；發(fā)生反應(yīng)的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。
I．制備：

（4）結(jié)晶時應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。
（5）操作Ⅲ的名稱是                                    。
Ⅱ．組成測定：
稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個滴定中到達(dá)終點(diǎn)時溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。
（7）通過計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)有一瓶淺綠色的硫酸亞鐵晶體，由于保存不善，導(dǎo)致它在空氣中敞口放置了較長的時間，因此該晶體可能被氧化。試用實(shí)驗(yàn)證明它是未被氧化或部分被氧化還是全部被氧化，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟：
①取少量該晶體溶于水，加酸酸化；
②將溶液分成兩份，并置于潔凈的試管中，向其中一份溶液中滴加幾滴KSCN溶液；
③向另一份溶液中滴加少量的KMnO4溶液。
(2)第①步用酸酸化可以用下列的酸是　　
A．稀硝酸B．鹽酸C．濃硫酸D．稀硫酸
(3)結(jié)論：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　，則說明部分被氧化。
②　　　　　　　　　　　　　　　　，則說明全部被氧化。
③寫出硫酸亞鐵溶液在酸性條件被氧化的離子反應(yīng)方程式　　　　　　　　　。

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同步練習(xí)冊答案