【題目】一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3mol Z,下列正確的是(
A.60s內(nèi)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L?s)
B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?
C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

【答案】A
【解析】解:A.達(dá)到平衡時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為:v(Z)= =0.0005mol/(Ls),反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,則60s內(nèi)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為:v(X)=2v(Z)=0.001 mol/(Ls),故A正確; B.將容器容積變?yōu)?0L時(shí),物質(zhì)的壓強(qiáng)減小,平衡向體積增大的方向移動(dòng),即逆向移動(dòng),Z的物質(zhì)的量減小,即小于0.3mol,Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的 ,故B錯(cuò)誤;
C.增大壓強(qiáng)后,平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng),則Y的轉(zhuǎn)化率增大,故C錯(cuò)誤;
D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選A.
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是 ( )

A. x=2

B. 2min時(shí),B的濃度為0.4mol/L

C. 0~2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L·min

D. 此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,d極板有無色無臭的氣體放出,符合這一情況的是(

選項(xiàng)

a 極板

d極板

X極板

乙中溶液

A

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

正極

AgNO3

D

石墨

負(fù)極

CuCl2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化,屬于加成反應(yīng)的是

A.光照射甲烷和氯氣的混合氣體

B.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)

C.乙醇在銅或銀做催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)

D.乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下與乙醇反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0。下列說法正確的是

A. 達(dá)到平衡后,從容器中移走部分反應(yīng)物A,則正反應(yīng)速率將下降

B. 當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 改變反應(yīng)前A與B的投料比,ΔH將發(fā)生相應(yīng)的改變

D. 向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量B氣體,A有可能反應(yīng)完全

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(NH4)2SO4是一種常見的化肥,某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下:

下列說法正確的是

A. 通入NH3CO2的順序可以顛倒

B. 操作1為過濾,操作2為蒸餾

C. 步驟②中反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42

D. 通入的NH3CO2均應(yīng)過量,且工藝流程中CO2可循環(huán)利用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 由3種單體加聚得到

B. 氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子,在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng)

C. 甲苯與足量H2加成產(chǎn)物的一氯取代物有5種

D. 分子式為C4H6O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物有3種(不含立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等方法處理.下列垃圾中,不適宜用上述方法處理的是( 。
A.果核
B.電池
C.衛(wèi)生紙
D.純棉紡織品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐( 主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)請(qǐng)寫出鎵(與鋁同主族的第四周期元素)的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(2)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用______(填標(biāo)號(hào))。理由是______________

A.HCl溶液 B.H2SO4 溶液 C.氨水 D.NaOH溶液

(3)沉淀B的化學(xué)式為________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是________(用離子方程式表示)。

(4)科學(xué)研究證明NaAlO2 在水溶液中實(shí)際上是Na[Al(OH)4](四羥基合鋁酸鈉),易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(5)常溫下,等pH的NaAlO2 和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=__________。

(6)已知室溫下,Kw=10×10-14,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________。

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